海洋化学试题-2014.4

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1、．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　CaCO3CaO+CO2↑　；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、　漏斗　、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　使液体受热均匀，防止液滴飞溅　；【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaO

2、H乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量　稀盐酸（合理均可）　无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液　有白色沉淀产生　猜想成立海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。（

3、1）用海水制食盐，常通过得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去，再加溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经除去。（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）。流程示意图如下：  ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度。②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O

4、═H2SO4+2HBr）。根据流程图分析，通入SO2的目的是。解析：本题主要考查了学生粗盐的制备、提纯的方法、置换反应的原理。通常利用蒸发海水的方法制备粗盐，粗盐中少量的杂质CaCl2、Na2SO4,可通过先加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl，再加入过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2======BaCO3↓+2NaCl,将生成的沉淀CaCO3、B

5、aCO3过滤出去，再将滤液蒸发结晶就得到精盐。依题意可知，Cl2活泼性比Br2强，可利用置换反应原理制取Br2，Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl。测定溶液的pH值可用pH试纸或pH计。由于吹出的Br2和空气混合在一起，为使它们分开，通常还需要通入SO2气体。故该题的答案为：（1）蒸发海水Na2SO4Na2CO3（2）①Cl2+2NaBr==Br2+2NaClpH试纸或pH计②使空气和Br2分离开来 18．（2012•盐城）我市正在积极打造“海盐文化之都”．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．（1）

6、某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→　过滤　→蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是　搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅　．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是　AB　．A．粗盐未充分溶解就过滤B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出C．蒸发后，所得的精盐较潮湿（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为　氢气　，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　，该

7、反应是　放热　（填“放热”或“吸热”）反应．②电解后生成的碱B的化学式为　NaOH　，你猜想的依据是　化学反应前后元素种类不变　．考点：氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：物质的制备；常见的盐化学肥料。分析：（1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃棒搅拌；实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，根据计算公式可以知道最后所得到精

8、盐少了，或是粗盐的质量多了，或是计算错误等原因．（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量；②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠．解答：解：（1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；A、粗盐未充分溶解就过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；B、倾倒时，有部分氯化