§1.1 金属电化学腐蚀的基本概念(1) 金属电化学反应式

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1、[组织教学][复习][引入][补充知识][讲解][板书][提问][学生回答][归纳][强调][板书][举例]师生互相问好，教师清点人数。简单回顾腐蚀的基本知识，包括各种：1、生活中常见的腐蚀现象？2、腐蚀的含义？3、化工生产中常见的腐蚀类型？这些常见的金属腐蚀现象就是金属最常见、最普通的腐蚀形式：电化学腐蚀§1.1金属电化学腐蚀的基本概念§金属电化学腐蚀的概念金属与电解质溶液发生的电化学反应过程。电解质溶液的概念：能导电的溶液。通俗地来说，最常见的电解质溶液主要是是酸碱盐的水溶液。即：酸碱盐+水→电解质溶液1、生活中最常见的酸、碱、盐？酸：盐酸HCl、硫

2、酸、醋酸碱：苏打、小苏打盐：氯化钠金属电化学腐蚀的概念：金属与电解质溶液发生的电化学反应过程。一、金属腐蚀的电化学反应式1.金属+酸∈析氢反应例：锌和盐酸的化学反应式：1分5分5[讲解][板书][举例][讲解][板书][举例][讲解][板书][教学方式]提问学生来描述锌和盐酸的反应现象，然后对学生的发言进行总结，并详细描述锌片插入稀盐酸溶液中的一系列化学反应现象，来吸引学生的兴趣。2.金属+碱（或中性溶液）吸氧反应例：铁和水的化学反应式：提问学生来描述铁生锈的生活现象，然后对学生的发言进行总结，并详细描述铁片生锈的整个化学反应过程及其颜色变化等一系列现象

3、，来吸引学生的兴趣。3.金属+盐∈置换反应（包括沉积反应）例：单质铁和硫酸铜溶液的化学反应式：提问学生来描述铁片插入硫酸铜溶液的生活现象，然后对学生的发言进行总结，并详细描述铁片插入硫酸铜溶液中的化学反应过程中铁片表面及溶液颜色变化等一系列现象，来吸引学生的兴趣二、腐蚀电化学反应的实质课堂教学时，与<金属腐蚀的电化学反应式>部分的内容分别一一对应地讲解，加深学生理解1.金属+酸∈析氢反应～氢离子例：锌和盐酸的电化学反应式：2.金属+碱（或中性溶液）∈吸氧反应～溶解氧5分5[小结][引入][归纳][教学方式][自由讨论][板书]例：铁和水的电化学反应式：3

4、.金属+盐∈置换反应（包括沉积）～高价金属离子例：单质铁和硫酸铜溶液的电化学反应式：记忆口诀：还羊（氧）羊（阳）：金属腐蚀的电化学反应的阳极反应，总是金属被氧化成金属离子并放出电子的过程。用公式表示：即阴极反应：溶液中去极剂接受电子的过程。去极剂的概念：溶液中能够接受电子的物质三、常见的去极剂主要有三类：氢离子、溶解氧、高价金属离子再次结合（课堂教学时与<金属腐蚀的电化学反应式>部分的内容分别一一对应地讲解，加深学生理解）讨论本节课的教学内容在日常生活、化工生产等的体现。四、金属电化学腐蚀倾向的判断2分2分7分5分5[设置疑问][学生回答][教师解答][

5、板书][讲解][设置疑问][学生回答][教师解答][自由讨论]1、生活中常见的金属是不是所有的金属都会腐蚀？比如：铁、铜、金、银、不锈钢？2、在同一环境中，不同的金属材料腐蚀的程度一样吗？比如铜和铁？3、作为化工设备与维修专业的学生，在以后的实际化工生产工作中，检修同一设备时（比如换热器），该设备的哪些部件最易腐蚀？（不同材质的换热器，哪种材质的换热器使用寿命较长？）§金属的电动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾、钙、纳、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金（以学生已知的金属的活动性顺序表来讲解，撇开学生

6、难懂的电极电位的概念）例：（锌在氢前面，比氢活泼，所以在酸中较易腐蚀）例：（铜在氢后面，比氢惰性，所以在酸中不反应，就不易腐蚀）例：（铁在铜后面，所以在铜的盐溶液中会发生化学反应，易腐蚀“铁溶解-铜沉积”）该电动顺序表对所有情况都适应吗？该电动顺序表只能预测标准状态下的腐蚀体系的反应方向。为什么工业生产中要严格控制循环冷却水的PH值？10分5分5[课堂小结][作业]§金属电化学腐蚀的概念一、金属腐蚀的电化学反应式1.金属+酸∈析氢反应2.金属+碱（或中性溶液）吸氧反应3.金属+盐∈置换反应（包括沉积反应）二、腐蚀电化学反应的实质三、常见的去极剂四、金属电

7、化学腐蚀倾向的判断1、课本第31页思考题第1题2、课本第31页思考题第6题3、课本第31页习题第1题5分5