金属的电化学腐蚀[1]

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1、www.e-huaxue.com第三单元金属的腐蚀与防护金属的电化学腐蚀【学海导航】1、能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2、了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件。3、通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件。4、了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。【知识精粹】一、金属的腐蚀1、定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。实质：金属原子失去电子被氧化成离子，即：M－ne－＝＝Mn＋2、分类（根据与接触的介质类

2、型）：①化学腐蚀：金属与外界接触的物质（一般是）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。如：。②电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触会发生原电池反应，比较活泼的金属原子失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。A、析氢腐蚀（水膜的酸性较强）电极反应为：负极（Fe）：Fe－2e－＝＝Fe2＋正极（C）：2H＋＋2e－＝＝H2↑B、吸氧腐蚀（水膜的酸性很弱或中性溶液）电极反应为：负极（Fe）：2Fe－4e－＝＝2Fe2＋正极（C）：2H2O＋O2＋4e－＝＝4OH－※Fe2＋继续被氧化：Fe2＋－→Fe3＋－→……－→

3、Fe2O3·nH2O（铁锈）二、金属的防护1、金属腐蚀的因素：①金属的本性（组成和结构）：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀；②介质：金属接触到潮湿的空气、腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。2、金属的防护方法――防止金属形成原电池，杜绝形成原电池的条件。①改变（如制成合金、不锈钢等），可以增强金属耐腐蚀的能力；②在金属表面，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）；③保护法A、牺牲阳极的阴极保护法（铁上连锌片或镁片）；B、外加电源的阴极保护法（如将需保护的金属

4、接在电源的阴极上）。4中学化学资料网（www.e-huaxue.com）和原作者版权所有www.e-huaxue.com【精彩例题】例题1、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe2＋转化为Fe3＋；②产生H2；③O2被还原；④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O；⑤杂质碳被氧化（）A、只有①和②B、只有②③④C、①②③④D、①②③④⑤例题2、如图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A、④＞②＞①＞③B、②＞①＞③＞④C、④＞②＞③＞①D、③＞②＞④＞①【基础达标】1．下列试管中的铁钉腐蚀最

5、快的是()2．下列方法不能用于金属防腐处理的是()A．油漆B．表面打磨C．制成合金D．电镀3．以下现象与电化腐蚀无关的是()A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H++2e==H2　　B．Fe2++2e==FeC．2H2O+O2+4e==4OH-　　D．Fe3++e==Fe2+5．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是()A．4Fe(OH)2+

6、2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e-＝4OH－D．Fe－3e＝Fe3+6．将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是()A．该装置能形成原电池，其中铁是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁　　

7、　B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无4中学化学资料网（www.e-huaxue.com）和原作者版权所有www.e-huaxue.com8．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（1）c（Ag+）（2）c（NO3—）（3）a棒的质量 （4）b棒的质量（5）溶液的pHA．（1）（3）B．（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）（5）9．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为__________________。（2）B中Sn

8、极的电极反应式为_____________________，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________。（3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为_____________________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序