化学与技术专题一

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1、化学与技术专题一AC1.污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D3．目前下列工艺过程没有直接

2、使用离子交换技术的是(　　)A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg3.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：X、YX、YZX、YZWXMX、YWZMNⅠⅡⅢ下列说法正确的是()A．图Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循环B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环【答案】AA.若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2

3、+、HCO3－等C.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍【答案】A3．[2012·湖北八市联考]自来水生产的流程示意图见下：―→―→―→―→(1)混凝剂除去悬浮物质的过程________________________________________________________________________(填写序号)。①只是物理变化　②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水

4、中最终生成________沉淀。(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加________后加________，原因是_____________________________________________。(3)氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。Cl2＋H2OHCl＋HClO　K＝4.5×10－4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：______

5、__________________________________________________________________。下列物质中，________可以作为氯气的代用品(填写序号)。①臭氧　②NH3(液)　③K2FeO4　④SO2(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有________离子交换树脂和________离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型)。3．(1)③　Fe(OH)3(2)石灰　纯碱

6、　过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(3)由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO　①③(4)阳　阴2011·山东卷）水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截

7、留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。【答案】（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果；（3）反渗透法；电势差或电场力；（4）电导率或电阻率。【答案】(1)间歇性散热(2)纯碱Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(

8、3)增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(4)ｂ、ｃ11．(12分)(2011·辽宁大连模拟，27)海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”。氯碱工业是“蓝色化工”重要的组成部分，其化学反应原理是电解