高一化学期末模拟

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1、高一化学第二学期期末综合试卷二一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分)1．下列叙述错误的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期3．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内断裂nmolH－H键的同时形

2、成2nmolH－I键　②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHI　③2v正(H2)＝v逆(HI)　④HI分子数不再改变　⑤混合气体颜色不再改变　⑥混合气体压强不再改变A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部4．分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H2的相对密度为60，则有机物为A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH35．X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是A．离子化合物Y(XO3)2B．离子化合物Y2

3、X3C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY26．下列各组比较不正确的是A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜KOHC．氧化性：S＜O2＜F2D．还原性：Se2－＜S2－＜O2－7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1　③2s时物质A的转化率为50%　④2s时物

4、质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④8．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是-5-①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．①④C．③④D．②④9.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质10.如图所示，铅蓄电池是一种典型

5、的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O下列说法正确的A．放电时，正极反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4B．放电时，外电路中电子流动方向由B到AC．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小D．充电时，该装置中化学能转化为电能11.SO2的催化氧化反应(2SO2＋O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产

6、效率12.下列叙述中正确的是A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O与S2－具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同13.已知1~18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)B.单质的还原性：A＞B＞D＞CC.离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)D.原子序数：d＞c＞b＞a14.实验室中，下

7、列除去括号内杂质的有关操作正确的是A.苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C.CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D.乙烷（乙烯）：催化加氢-5-15.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是二、非选择题(共55分)16.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z是地壳中含量最高的非金属元素，R元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有