高一化学期末模拟测试题

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1、高一化学期末模拟测试题1.下列表述正确的是A.H2O2的电了式：H<：p：O：］2H*B.C1的原子结构示意图:冷“3•卜•列排列顺序不正确的是•••A.热稳定性：HF>HCl>HBrC.离子半径：Mg2t>O2>F'4.B.原子半径：Na>S>0D.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4下列各指定微粒的数目比不是1：1的是A.Na2O241阴离子和阳离子B.NaOH晶体屮阳离子和阴离子5.6.C.Mg2+离了屮的质了和屮了下列过程q«化学键没有被破坏的是A.水沸腾汽化C.熔融的氯化钠D.B.D.氯化钠屮的质了总数和电了总数水加热到1500°C

2、开始分解NaOH溶于水瑞典ASES公司设计的曾用于鞭动潜艇的液氨■液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A.电池工作时，Na4■向负极移动B.通氨气的电极1作电池的正极C.电了由电极2经外电路流向电极1D.燃料电池的总反应为：4NH3+302=2N2+6H20I员载7.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是••A.加热B.滴加少量的CuSO4溶液C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉8.参照反应Br+H2->HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叔述中正确的是A.B.C.D.反应物貝有的总能量大于牛•成物貝-

3、有的总能量正反应为吸热反应该反应的逆反应是吸热过程图中可以看出，HBr的能量一定高于出的能量9.下列反应既是氧化还原反应，乂是吸热反应的是A.锌粒与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2-8H2O与NH4C1的反应C.质子数是82,屮子数是122的铅原子：护PbD.CO2的比例模型:2.下列各组微粒小，互为同素界形体的是B.H20^11D20A.『C和FCD.CH3OCH3与CH3CH2OHC.灼热的碳与C02反应・D.葡萄糖在人体内氧化10.X、Y、M、N是短周期主族元索，且原子序数依次增人。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的

4、原子在短周期主族元索中原子半径最大。下列说法正确的是A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B.Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同C.X、Y的简单离子半径：r(X2-)>r(Y')D.M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定11.据报道，N4是一种形似口磷的分子，用02是比黄金述贵重的物质。下列说法正确的是A.,802与”0?性质完全相同B.N4=2N2是化学变化C.叫和2互为同位素D.18Ch屮含18个中了B.12.下列品体或分子中，含有化学键类型有差界的一组是A.NH3.NO2B.NaCkKFC.NaOH、Ca(OH)2D.MgO^H2O2决

5、定化学反应速率的根本因素是A.温度和压强B.反应物的浓度C.物质自身的性质D.催化剂的加入对于反应2SO卄02严砂叫2SO.卞列判断正确的是13.14.A.加执2molS02和足量的02反应，必生成2molS03平衡时S02>6、SO3的分子数Z比为2：1：2C.平衡吋S02的消耗速率必定等丁•O2的生成速率的2倍D.平衡时S02的浓度必为02浓度的2倍15.下列有关反应限度的说法错谋的是••A.某条件下可逆反应达到限度Z前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B.炼铁高•炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

6、C.化学•反应的限度决定了反应物在该条件下的最人转化率D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变15.下列各组顺序的排列错误的是••B.沸点：H20NaCl>CO2A.半径：F~>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:HC1O4>H2SO4>H3PO416.下列说法中错谋的是A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.反应物总能最和生成物总能量的相对人小决定了反应是放出能最还是吸收能最D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应17.下列各分子中，所有原子

7、都满足最外层为8电子结构的是A.h2ob.nh3c.ci2d.bci315.卜-列物质发牛变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液澳和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化钱分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和衙萄糖分别溶解在水中16.下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是A.HC1比H2S稳定B.HC1溶液（盐酸）的酸性比H?S溶液（氢硫酸）的酸性强C.HC1O4溶液的酸性比H2SO4的酸性强D.氯气比硫有更强的氧化性17.下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转

8、变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极18.脐（N2H4）是一