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1、考无忧试题网http://www.K51.cn专题八中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的原理,掌握有关计算与误差分析2.掌握酸碱中和滴加的实验操作【教学重点】中和滴加原理和误差分析〖教学过程〗【初步尝试】试试看掌握怎么样设计一个实验方案测定室温下醋酸的电离度.【知识要点】嗯…现在…我们讲一讲…一．原理:n(H+)=n(OH-)一元酸碱中和:C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)二.两关键:1.准确测定体积:滴定管或移液管(读到小数点后2位)2.滴定终点判定:批示剂(用量,半分钟不褪色)三.操作:洗涤----查漏---润洗---注液--
2、-调液面---滴定----读数【考点剖析】一不留神，你就把这部分内容掌握了考点1.考查仪器构造、体积量取例(MCES99.7)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是BA.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边练习:1.准确量取20.00mL的盐酸可选用BA.25mL量筒B.25ml酸式滴定管C.25mL容量瓶D.10mL移液管2.下列仪器中,没有“0”刻度线的是BA.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.托盘天平刻度尺3.50mL酸式滴定管,盛溶液液面恰好在10刻度.现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接所得体积应为
3、CA.10mLB.40mLC.>40mLD.不能确定A或B还是C考点2.指示剂选用、颜色变化例(MCES91)盐酸滴定NaOH溶液实验中,以甲基橙为指示剂,滴定终点时颜色变化BA.黄色变为红色B.黄色变为橙色C.橙色变为红色C.红色变为橙色〖注意〗①手与眼的作用②锥形瓶底垫张白纸考点3.滴定操作的正误判断练习:1.中和滴加开始后应注意:①滴定管内液面变化②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管端溶液流出的速度(②③)2.下面是一段关于中和滴加的实验叙述:取25mL未知浓度的盐酸a.放入锥形瓶中,此瓶事先需用蒸馏水洗净b.并经该待测液润洗过c.加入几滴酚酞作指
4、示剂d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净后e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定f.一旦发现溶液由无色变为粉红色,即停止滴定,记下数据考无忧试题网http://www.K51.cn其中操作错误的是(bdef)考点4.中和滴定误差判断关键:由公式抓滴定量以标准盐酸滴定NaOH溶液为例项目操作不当具体内容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用HCl洗偏高碱式滴定管未用NaOH洗偏低锥形瓶用NaOH洗偏高2气泡处理滴定前有气泡滴定后无气泡偏高滴定前无气泡滴定有无气泡偏低3滴定HCl漏出瓶外偏高振荡瓶内溶液溅出偏低4读数前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后偏低5其他滴
5、HCl终点时尖咀悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定偏低滴定结束立即读数偏高考点5.中和滴加计算例已知[NH4Cl]<0.1mol/L时,pH>5.1.现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达终点时,所用HCl体积为A.10mLB.5mLC.<5mLD.>5mL解析:恰好反应需要5mL,此时[NH4Cl]=(10mL×0.05mol/L)÷15mL=0.33mL<0.1mLpH>5.1,根据甲基橙变色范围3.1～4.4,黄色变为橙色,多滴些HCl,故选D.练习:1.实验室测定绿矾中FeSO4.7H2O的质量分数
6、.称1g绿矾溶解在300mL水中,再加入硫酸和磷酸.用0.02mol/LKMnO4溶液滴定到溶液变粉红色,消耗VmL.已知:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OFe3+(黄色)+2H3PO4=H3[Fe(PO4)2](无色)+3H+(1)写出计算公式(2)简答磷酸的作用[(FeSO4.7H2O)=2.78B%磷酸和铁离子生成无色物质,可消除棕黄色的铁离子的干扰.]【练一练】你的能力有提高1.现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各Vml,进行中和滴加,当滴定到pH=7时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶
7、液未稀释、总体积不变)BA.2VmLB.小于2VmLC.大于2VmLD.小于、等于或大于2VmL2.等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb则两者的关系正确的是DA.Va>10B.Va=10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va3.在滴定有甲基橙试剂的50mL0.05mol/L的一元强酸溶液中,滴入0.1mol/L的烧碱溶液,当滴至橙色刚好变为黄色时所用烧碱溶液的体积为C考无忧试题网http://www.K51.cnA.大于25mLB.等于25mLC.小于25mLD.无法确定某学生中和滴加实验的
8、过程中如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸
