中和滴定专题

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1、酸碱中和滴定专题1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度分别相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积__________。A．是amL　　　B．是（50－a）mL　　　C．一定大于amL　　　D．一定大于（50－a）mL（3）若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数mL。2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.10m

2、ol/LNaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的现象是。

3、②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。甲乙丙③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。4④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失3、充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，现用标准Na2CO3溶液滴定该盐酸以测定它的准确浓度，请回答下列

4、问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到终点时溶液由色变为色。（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL；所用Na2CO3溶液的体积为_____mL。（3）若标准Na2CO3溶液的浓度为0.025mol/L，滴定时实验数据列表如下，则待测稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。实验编号待测盐酸体积（mL）消耗Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.054、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓

5、度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4―+5HSO3―+H+2Mn2++5SO42―+3H2O。填空回答问题：（1）该滴定实验所需仪器为下列中的。A.酸式滴定管（50mL）B.碱式滴定管（50mL）C.量筒（10mL）D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗（2）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。（3）选何种指示剂，说明理由。4（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则

6、（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积（填“多”或“少”）。根据（b－a）mL计算得到的待测浓度，比实际（实际填“大”或“小”）。5、维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素，易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H＋+2I―。（

7、3）实验用品及试剂：①仪器和用品（自选，略）。②试剂：指示剂________（填名称），浓度为7.50×10―3mol/L 标准碘溶液、蒸馏水等。（4）实验过程：取20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是________ mg/L。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？______。A．是      B．可能是      C．不是制造商可能采取的做法是________。A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为