抓住主要矛盾提高解题能力

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1、抓住主要矛盾提高解题能力桐乡市凤鸣高级中学于涛31450013857310831[关键词]解题能力主要矛盾[摘要]本文从一个学生的三个问题出发，分析学生在学习化学平衡中遇到的思维困境,从三个方面阐述了如何抓住主要矛盾,提高解题能力。一、问题的提出本学期在学习弱电解质的电离平衡这一部分内容时，讲到了外界因素对于水的电离平衡的影响。H2OH++OH-,加酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加碱，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动。既加酸或碱都是抑制水的电离平衡的。我本以为，前边有化学平衡做基础，这是一个非常简单

2、，无需多做解释的问题。但突然有一位同学站起来提问：“老师，我有疑问，加酸为什么平衡逆向移动。”我一愣，然后回答说：“因为氢离子浓度增大了呀？”他又接着问：“为什么想的是氢离子浓度增大，而不是因为加入酸，氢氧根离子浓度减小，使平衡正向移动呢?"说实话，这个问题我还真没有考虑过，也一时不太能理解他怎么会有这样的疑问。我向下望去，发现有部分同学也发出了同样的疑问，只是他们没敢站起来问而已。看来这不是一个个别问题,而是学生们普遍存在的疑问。我帮他们又认真分析讲解了原理，学生表示理解，问题解决。过了两天，这位同学

3、又来问我一道问题。题目是：25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是A．溶液中OH-的浓度B．溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度他的问题是,为什么加水稀释溶液中OH-的浓度不是减小的,加水稀释促进了醋酸的电离,为什么溶液的导电能力就一定是减小呢?经过我认真的分析他终于明白了,高兴地走了.又过了一段时间,还是这位同学,他又跑来问我问题,题目是:已知一水合氨的电离平衡常数为2×10-5,向bL氨水中加入硝酸铵固体amol,溶液呈中性

4、,则原氨水的浓度为。他说：“老师我知道要用到电离平衡常数来计算，但是一水合氨电离产生铵根离子，铵根离子水解又生成一水合氨，如此复杂，要怎么想怎么算呀？”我回答他说：“一水合氨电离呈碱性，铵根水解呈酸性，现在呈中性是什么原因呢？”他说：“那当然是因为电离的程度和水解的程度相等呀。”“对呀，这就是关键，既然程度相等，是不是在计算时可以换一种思维，现在的结果是不是相当于没有一水合氨的电离也没有铵根离子的水解。”他恍然大悟。同一个学生先后三次提出了问题，看起来是三道题目，但深究起来，其实还是一个问题，就是对于平

5、衡问题的理解流于表面，没有抓到本质，所以虽然感觉好像是听懂了，但是只要换一个背景，换一种问法，马上就又出现了问题。虽然只是一个同学来问，但是这样的问题决不仅仅是他一个人的问题，细细思来，这种问题的出现本质原因还是学生在解决问题时不能抓住问题的主要矛盾，分析问题时杂乱无章，没有方向，不知道应该用学过的什么知识来解决相应的问题。4二、抓住主要矛盾提高解题能力唯物辩证法认为，在事物或过程的多种矛盾中，各种矛盾的地位和作用是不平衡的。在事物发展的任何阶段上，必有而且只有一种矛盾居于支配的地位，起着规定或影响其他

6、矛盾的作用。这种矛盾就是主要矛盾。其他矛盾则是非主要矛盾。化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分知识内容抽象、理论性很强，学生学起来觉的很吃力。因此课堂教学的主体目标应该是培养学生科学的思维方法，重点是培养学生分析问题、解决问题的能力，学法上教师完全可以运用哲学思想来引导学生理解其中的奥秘。1．抓住主要矛盾透析问题本质化学反应平衡过程和结果都遵循辩证法的观点，同时许多化学事实中也存在多种矛盾。例如，NaHCO3溶液中既存在着HCO3-的电离平衡，又存在HCO3-的水解平

7、衡。由于HCO3-的水解平衡是主要的，所以NaHCO3溶液呈碱性。与之相关，NaHSO3溶液中也存在着HSO3-的电离平衡，又存在着HSO3-的水解平衡，由于HSO3-的电离平衡是主要的，所以溶液NaHSO3呈酸性。上边学生的几个问题全部都是因为没有抓住主要矛盾，产生的思维混乱。第一个问题，加酸或碱对水的电离平衡的影响，首先学生应该清楚知道，水的电离是一个非常微弱的过程，产生的氢离子和氢氧根离子的浓度很小，不能表现酸或碱的性质，向水中加入了酸，溶液就呈了酸性，那么氢离子浓度增大就是影响水的电离的主要矛盾

8、，抓住这一关键，解决问题就变得轻而易举了。同样第二个问题醋酸加水稀释的理解，同样要了解醋酸电离使溶液呈酸性，那么醋酸分子、醋酸根离子、氢离子是这个体系中的主要微粒，氢氧根是次要的，那么在稀释过程中主要微粒的浓度都被稀释，浓度变小，但是根据水的离子积常数，可以推断出氢氧根离子的浓度有所增大，但还有一点要注意的，尽管氢氧根离子浓度增大氢离子浓度减小，但溶液还是呈酸性，氢离子浓度仍然大于氢氧根离子的浓度。化学反应原理问题往往看起来复杂多变，难度较