《分析化学》电子教案--吸光光度法

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1、长江师范学院化学化工学院-分析化学教案教案（十）开课单位：化学化工学院课程名称：分析化学专业年级：2008级化学专业任课教师：江虹教材名称：分析化学2009-2010学年第1学期16长江师范学院化学化工学院-分析化学教案授课内容第十章常吸光光度法课时安排5学时教学目的要求1.掌握吸光光度法的基本原理，朗伯比耳定律和偏离比耳定律的原因；2.了解金属离子与显色剂发生显色反应的原理和影响显色反应的因素，掌握选择显色反应的一般原则；3.了解几种常用的显色剂；4.了解光度测量条件的选择，提高分析结果的准确度；5.掌握吸光光度法的应用。教学重点难点重点：吸光光度法的基本原理及应用。难点：条

2、件的选择。教学方法手段讲授与启发式结合；多媒体教学为主，传统教学为辅。教学内容提纲一、概述1.吸光光度法的特点；2.物质的颜色和光的选择性吸收。二、光吸收的基本定律1.朗伯比尔定律；2.吸光系数、摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度；3.偏离朗伯比尔定律的原因。三、吸光光度法的仪器1.目视比色法；2.光电比色法；3.分光光度法。四、吸光光度法分析条件的选择1.显色反应及其条件的选择；2.吸光光度法的测量误差及测量条件的选择。五、吸光光度法的应用1.定量分析；2.络合物组成和酸碱离解常数的测定；3.双波长分光光度法。课外学习要求根据本章要求，查阅相关资料，并上课程网复习巩固，完成相应作业。

3、教学后记16长江师范学院化学化工学院-分析化学教案第十章吸光光度法进程：§10-1概述吸光光度法是基于被测物质的分子对光具有选择性吸收的特点而建立起来的分析方法，它包括比色分析法、可见及紫外吸收光度法以及红外光谱法等。本章着重讨论可见光区的吸光光度法（又称分光光度法，简称光度法）。一、分光光度法的特点分光光度法同化学分析法中的滴定分析法、重量分析法相比，有以下特点：1.灵敏度高分光光度法测物质的浓度下限（最低浓度）一般可达10-5~10-6mol/L，相当于含量低于0.001~0.0001%的微量组分。如果将被测组分加以富集，灵敏度还可提高1~2个数量级。该方法适用于微量组分的

4、测定。举例：略（见课件）2.准确度较高一般分光光度法的相对误差为2~5%。3.操作简便，测定速度快分光光度法的仪器设备不复杂，操作也简便。如果采用灵敏度高，选择性好的显色剂，再采用掩蔽剂消除干扰，可以不经分离直接测定，而且速度快。4.应用广泛吸光光度法既可测定绝大多数无机离子，也能测定具有共轭双键的有机化合物。主要用于测定微量组分，也能测定含量高的组分（用示差光度法或光度滴定）。还可测定络合物的组成、酸（碱）以及络合物的平衡常数。二、物质的颜色和光的选择性吸收物质呈现的颜色与光有着密切的关系。光是一种电磁波，如果按照波长或频率排列，则可得电磁波谱图（四师P.275表10-1）。

5、光具有两象性：波动性和粒子性。波动性就是指光按波动形式传播。例如：光的折射、衍射、偏振和干涉现象，就明显地表现其波动性。λ·ν=c式中：λ—波长（cm）；ν—频率（赫兹）；c—光速（≈3×1010cm/s）光的粒子性：如光电效应就明显地表现其粒子性。光是由“光微粒子”（光量子或光子）所组成。光量子的能量与波长的关系为：E=hν=hc/λ式中：E—光量子的能量（尔格）；ν—频率（赫兹）；h—普朗克常数（6.6262×10-34J·秒）1.光色的互补关系首先要明确什么叫单色光、复合光、可见光。理论上将具有单一波长的光称为单色光；由不同波长的光组合而成的光称为复合光；人眼能感觉到的光

6、称为可见光（其波长范围大约在400~750nm之间）。日光、白炽灯光等可见光都是复合光。16长江师范学院化学化工学院-分析化学教案如果让一束白光（日光）通过棱镜，于是发生折射作用，便分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等颜色的光。（各色光之间没有明显的界限）。各种色光的近似波长（见课件）。反之，这些颜色的光按一定强度比例混合便能形成白光。如果把两种适当颜色的单色光按一定强度比例混合后，就能得到白光。我们便称这两种单色光为互补色光。日光、白炽灯光等就是一对对互补色光按一定适当比例组合而成的。互补色光的关系可用右图表示。2.物质对光的选择吸收对固体物质来说，当白光照射到物质上时，如果物

7、质对各种波长的光完全吸收，则呈现黑色；如果完全反射，则呈现白色；如果对各种波长的光均匀吸收，则呈现灰色；如果选择地吸收某些波长的光，则呈现反射或透射光的颜色。对溶液来说，溶液呈现不同的颜色是由于溶液中的质点（离子或分子）对不同波长的光具有选择性吸收而引起的。当白光通过某种溶液时，如果它选择性地吸收了白光中某种色光，则溶液呈现透射光的颜色，也就是说，溶液呈现的是它吸收光的互补色光的颜色。例如：当一束白光通过硫氰酸铁（Fe(SCN)3）溶液时，它选择性地吸收了白光中的蓝青色光，其它色光均透过溶液