安徽省望江中学 高二下学期期中考试（化学理）

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1、难度大的知识点对应的题号了解理解综合运用1、热化学方程式的书写。22、盖斯定律及其应用。317-23、化学平衡的建立及应用。454、外界条件（浓度、压强、温度等）对化学平衡的影响。135、焓变、熵变及其应用于化学反应进行反向的判断。16、化学平衡常数的含义及有关的简单计算。6227、化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响。7218、弱电解质的的电离平衡和电离平衡的移动及电离平衡常数。89、对水的电离过程和Kw的含义的理解，有关pH、Kw的简单计算。910、水溶液显酸

2、性、碱性的原理及溶液pH的计算。11121911、温度、浓度、外加物质对盐溶液水解平衡的影响。16141812、溶液中粒子浓度大小比较15、1013、难溶电解质的溶解平衡以及溶度积的含义、计算，沉淀的转化。2014、离子反应发生的条件，酸碱中和滴定的原理和方法。23安徽省望江中学-度第二学期期中考试高二化学（理科）试题命题分析安徽省望江中学高二下学期期中考试（化学理）说明：1、本卷命题范围为选修4，第一章到第三章。2、试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，将选择题答案填入答题卡中。3、试卷共100分

3、，测试时间90分钟。一、选择题（每题3分，共48分）1、下列反应中熵减少的是A．食盐晶体溶于水B．电解水生成氢气和氧气C．碳酸氢铵分解D．水蒸气冷凝为水2、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分折下列说法中不正确的是A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大

4、于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量3、已知1mol白磷（P4）转变为4mol红磷（P）时反应热ΔH<0，已知热化学方程式：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(S)ΔH1=-Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(S)ΔH2=-Q2KJ/mol则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是A．Q1=Q2B．Q1>Q2C．Q1

5、气)+O2(气)2SO3(气)△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是:A.生成SO32molB.放出197kJ的热量C.SO2和SO3共有2molD.含有氧气0mol5、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2(2)单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气

6、体的密度不再改变的状态(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.(1)(4)(6)B.(2)(3)(5)C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)6、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为A、K1=2K2B、K1=K22C、K1=K2D、K1=K2-17、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增

7、加H2O（g）的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、压强不变充入N2使容器体积增大8、将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是A、m＞nB、m＜nC、m＝nD、不能确定9、重水D2O的离子积为1.6×，可以用PH一样的定义来规定PD=—lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是A、中性溶液中PD=7B、在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12C、

8、在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2D、在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=110、表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的A、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)B、C(H2CO3)+C(H+)=2C（CO32-）+C（OH-）C、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(C