安徽省萧城一中高三上学期第一次教学质量检测(化学)

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1、萧城一中~高三第一次教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1,C:12,N:28,O:16,Na:23,S:32,Cl:35.5,Ca:40第Ⅰ卷(选择题16×3′=48′)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

2、()A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA3.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.无气泡产生D.无变化4.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是()A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO5.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

3、X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。判断X、Y两元素形成化合物的组成是()A.XY2B.YX3C.Y4XD.Y2X36.有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物,溶于水后刚好被100g7.3﹪的盐酸中和,则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为()A.11﹕1B.2﹕1C.3﹕4D.任意比7.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规

4、则8.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成()A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢9.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

5、B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键11.若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数,已知2w1=w2,则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)()。A.2c1=c2B.2c2=c1C.c2>2c1D.c1<c2<2c112.下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据

6、分析可得出a值等于()。A.2B.3C.4D.513.质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时,其质量分数也为a%,而等体积混合时则为c%,则a、b、c之间的大小关系为()。A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.不能比较14.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电核数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X

7、取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O1116.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol/L)为(  )A.B.C.D.第Ⅱ卷(非选择题52′)二、填空17.(14′)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空

8、:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为     ;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为     ,C的元素符号为     ;(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为     ,其基态原子的电子排布式为     。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为     ,其基态原子的电子排布式为     。18.(

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1、萧城一中~高三第一次教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1,C:12,N:28,O:16,Na:23,S:32,Cl:35.5,Ca:40第Ⅰ卷(选择题16×3′=48′)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

2、()A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA3.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.无气泡产生D.无变化4.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是()A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO5.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

3、X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。判断X、Y两元素形成化合物的组成是()A.XY2B.YX3C.Y4XD.Y2X36.有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物,溶于水后刚好被100g7.3﹪的盐酸中和,则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为()A.11﹕1B.2﹕1C.3﹕4D.任意比7.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规

4、则8.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成()A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢9.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

5、B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键11.若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数,已知2w1=w2,则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)()。A.2c1=c2B.2c2=c1C.c2>2c1D.c1<c2<2c112.下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据

6、分析可得出a值等于()。A.2B.3C.4D.513.质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时,其质量分数也为a%,而等体积混合时则为c%,则a、b、c之间的大小关系为()。A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.不能比较14.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电核数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X

7、取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O1116.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol/L)为(  )A.B.C.D.第Ⅱ卷(非选择题52′)二、填空17.(14′)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空

8、:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为     ;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为     ,C的元素符号为     ;(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为     ,其基态原子的电子排布式为     。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为     ,其基态原子的电子排布式为     。18.(

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