安徽省乐桥中学高一下学期期中考试（化学）

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1、安徽省乐桥中学高一下学期期中考试（化学）第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，二、每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（）A．化学变化都是放热的B．反应物所含能量等于生成物所含能量C．化学变化都是吸热的D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化2.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（   ）　A．所含质子数＝A－n 　　　B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋

2、n D．质量数＝Z＋A3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（   ）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（   ）A．质子数          B．中子数         C．电子数         D．质量数5．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（     ）A．HX          B．H2X        C．XH3         D．XH46．

3、与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（   ）A．NH3            B．H2O           C．Na＋             D．F－7．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A．金属元素和非金属元素交界处B．过渡元素区C．周期表右上角               D．周期表左下角8．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6三、一、9.．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间

4、的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的10．既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．H2O‥11．下列电子式书写正确的是（）HA.N2∶N∶∶∶N∶B.NH3H∶N∶H‥‥‥‥C.H2OH+2-H+D.NaClNa+-12、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度13．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （    ）A．Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应                 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应   

5、                   D．甲烷与O2的燃烧反应14．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（   ）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性15．下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：Be(OH)2

6、是（   ）A．元素周期表有8个主族         B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期       D．IA族的元素全部是金属元素17、．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率       （   ）A．快          B．慢        C．相等      D．无法判断18.下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）ABCD第II卷（非选择题共40分）二、填空题19、（8分)在下列化合物中：H2O、Na2O、、

7、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是，（2）含有极性共价键的离子化合物是，（3）只含有非极性共价键的是，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是。10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________

8、_，酸性最强的是___________；（3）E单质