12月高二月考化学试题

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1、山东省泰安一中-十二月份月考高二化学试题.12总分100分第I卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每题有一个选项符合题意。）1、关于原子结构模型的演变过程，正确的是（）A、汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B、汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C、道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D、道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型2、氢原子的电子云图中小黑点表示的

2、意义是（）A、1个小黑点表示一个电子B、小黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、表示电子在核外空间出现机会的多少3、使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）A、水分子具有极性共价键B、水分子中有共电子对C、水由氢、氧两种元素组成D、水分子是极性分子4、为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是（）A、电子绕核运动具有特定的半径和能量B、电子在特

3、定半径的轨道上运动时不辐射能量C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D、提示了氢原子光谱存在多条谱线5、能说明两个电子具有相同的能级的量子数为（）A、nB、n、mC、n、lD、m、l6、量子数n相同，l不同的各原子轨道的能量却相同的原子是（）A、HeB、HC、LiD、Be7、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（）A、B、C、D、8、已知某原子的各级电离能数值如下：，则该原子形成离子的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+49、若将6C原子的电子排布写成了，它违背了（）A、能量守恒原理B、能量最低原则C、洪特规则D、泡利不相容原理10

4、、有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达（）A、4个B、5个C、6个D、7个11、磁量子数（m）决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种（）A、m种B、n+l种C、2n种D、2l+1种12、O、S、As三种元素比较，正确的是（）A、电负性O＞S＞As，原子半径O＜S＜AsB、电负性O＜S＜As，原子半径O＜S＜AsC、电负性O＜S＜As，原子半径O＞S＞AsD、电负性O＞S＞As，原子半径O＞S＞As13、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）A、CO2、H2SB、C2H4、BF3C、AlCl3、C2H2D、NH3、HCl1

5、4、下列关于苯分子的性质描述错误的是（）A、苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为1B、苯分子中的碳原子，采取SP2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C、苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D、苯能使溴水和KMnO4溶液褪色15、下列说法中不正确的是（）A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D、N2分子中有一个σ键，2个π键二、选择题（本题包括11个小题，每题2分，共22分。每题有一个或两个选项符合

6、题意。）16、下列说法中正确的是（）A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有2个电子的原子都是金属原子D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子17、某金属形成阳离子后，其d轨道有5个未成对电子，该阳离子是（）A、Cr(III)B、Fe(II)C、Fe(III)D、Mn(II)18、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N219、从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能数据：（）O—O键数据键长

7、/149128121112键能/xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是（）A、成键的电子数越多，键能越大B、键长越长，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl══H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成

8、离子键的过程上述各种说法正确的是（）A、①②⑤正确B、都不正确C、④正确，其他不正确D、仅①不正确21、下列化合物中只含有一个π键的是（