高二下学期月考化学试题

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1、青冈一中高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1Na:23O:16Cu:64C:12第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，导电性能最差的是A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　②铁在潮湿的空气中容易生锈　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH<5　⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)　

2、⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥3.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近4.常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A．AgCl悬浊液中c(Cl-)变小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大D．0.1mol/LNH4Cl溶液中n(OH-)变小5.已知一种c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一种c(O

3、H－)＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是A．浓的强酸与稀的强碱反应B．等浓度的强酸和强碱反应C．浓的弱酸和稀的强碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐6.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极97．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A.Fe2(SO4)3FeSO4B

4、.KHCO3KOHC.NH4ClNaClD.AlCl3Al2(SO4)38.下列说法正确的是A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1FeCl3溶液和0.1mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V29.银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原

5、理除去银器表面的黑色。方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为2Al＋3Ag2S＋8OH－2＋6Ag＋3S2－＋4H2O下列叙述不正确的是A．反应后溶液的pH降低B．溶液中的OH－离子向正极移动C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－－6e－2＋4H2OD．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e－＝6Ag＋3S2－10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH

6、可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A．①②③④⑤　　　　B．只有①②③④　　　　C．只有①③⑤　　　D．只有②③④11.在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。下列说法正确的A．物质A、B的转化率之比为l：2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）C．当v正（A）=2v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动12.已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒

7、容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等9③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙以上说法中正确的是A．③B．①②C．③④D．①②③13.常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是