物理化学自测习题

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1、第一章五、自测题㈠填空题1.理想气体微观模型是：；。2.真实气体临界点的数学特征是。3.分压定律是指。4.对应状态原理是指。5.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为。6.NH3(g)的对比温度为0.771，临界温度为132.3℃，则NH3(g)的温度为()℃。7.温度为400K，体积为2m3的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B，则该混合气体中B的分压力pB=()Pa。8.恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率（）。9.一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率（）。㈡选择题1.高温高压下，若一种真实气体分子本身体积的影响可用体积因子b

2、(b大于0的常数)来表示，则描述该气体较合适的状态方程是()。(a)pV=RT+b（b）pV=RT-b(c)pV=RT+bp(d)pV=RT-bp2.某真实气体的体积小于同温同压同量理想气体的体积，则其压缩因子Z()。（a）等于0(b)等于1(c)小于1(d)大于13.在任意T,p下，理想气体的压缩因子Z()。（a）大于1(b)小于1(c)等于1(d)无一定变化规律4.已知H2的临界温度tc=-239.9℃，临界压力pc=-1.297×103kPa。有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中氢气的压力为12.16×103kPa，则氢气一定是（）。（a）液态(b)气态(c)气液两相平

3、衡(d)无法确定其状态5.在温度恒定为100℃、体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中再加入0.025mol的液态水，则容器中的H2O必然是（）。（a）液态(b)气态(c)气液两相平衡(d)无法确定其状态6.真实气体在（）的条件下，其行为与理想气体相近。（a）高温高压(b)低温低压(c)低温高压(d)高温低压㈢计算题1.在101.3kPa和280℃时，下列反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O若产生2500dm3Cl2，需要多少质量的MnO2？已知Mn的摩尔质量为。2.1molCH4气体在25℃下的体积为0.352dm3，若

4、用压缩因子法计算出的压力与用范德华方程计算出的结果相同，压缩因子为何值？已知CH4的范德华常数为:，。自测题答案：㈠填空题1.分子本身不占有体积；分子间无相互作用力。2.临界点处等温线的一阶、二阶偏导数均为零。3.混合气体的总压物即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。4.各种不同的气体只要有两个对比参数相同，则第三个对比状态参数必定（大致）相同。5.气相、液相不分6.39.4℃7.13.3028.9.㈡选择题1.(c)2.(c)3.(c)4.(a)5.(b)6.(d)㈢计算题1.解：设Cl2为理想气体，其物质的量为反应所需MnO2的质量为2.解

5、：由范德华方程计算压力：由第二章㈠选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为：(a)敞开系统；(b)封闭系统；(c)孤立系统；(d)绝热系统。2．有关状态函数的描述不正确的是：(a)状态确定，状态函数的值都确定；(b)从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；(c)在数学上具有全微分的性质；(d)所有状态函数的绝对值都无法确定。3．在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是。(a)T，p．n(b)，，(c)(d)4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将。(a)增加；(b)减少；(c)不变；(d)无一定规律。5．一封闭系统从A态出

6、发，经一循环过程后回到A态，则下列的值为零。(a)Q；(b)W；(c)Q+W；(d)Q－W。6．热力学第一定律以下式表达时dU=δQ－pdV，其适用条件为。(a)理想气体可逆过程；(b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。(a)它是热力学第一定律的直接结果；(b)它的内容表明化学反应的Qp或QV是状态函数；(c)用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；(d)用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化

7、学反应，则。(a)Q>0，W>0，ΔU>0(b)Q=0，W=0，ΔU>0(c)Q=0，W=0，ΔU=0(d)Q<0，W>0，ΔU<09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p$，右室中气体为0.03dm3、363K、3p$，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为。(a)37.2J(b)372J(c)0(d)237J10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是。(a)CV,m(T2－T1)(c)(p2V2－p1V1)/(γ-1)(b)C