物理化学自测题(二)

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1、物理化学自测题（二）一、单选题1.有关基元反应的描述在下列诸说法屮哪一个是不正确的？（）A.基元反应的级数一定是整数B.基元反应是“态■态”反应的统计平均结果C.基元反应进行时无屮间产物，一步完成D.基元反应不一定符合质量作用定律2.如果反应的速率可表示为r=-1/2dcA/dt=-dcB/dt=1/2dcD/dt,则其反应分子数为：（）A.单分子B.双分子C.三分子D.不能确定3.当一反应物的初始浓度为时0.04moldm-3,反应的半衰期为360s,初始浓度为时0.024moldm半衰期为600s,此反应为：（）A.零级反应B.1.5级反应C.二级反应D.一级反

2、应4.某二级反应，反应物消耗1/3需时间lOmin,若再消耗1/3还需时间为：（）A.IOminB.20minC.30minD.40min5.对于反应A-＞产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便减小一半，则反应级数为：（）A」级B.2级C.0级D.1.5级6.若反应速率常数k的量纲是:[浓度『[时间『，则该反应是：（）（A）三级反应（B）二级反应（C）一级反应（D）零级反应6.某反应物反应了3/4所需时间是反应了1/2所需时的2倍，则该反应的级数为：()(A)0级(B)1级(C)2级(D)3级7.按质量作用定律，基元反应人+2B—C+D的速率方程可写为：（）（A）2

3、r=k[A][B]（B）r=k[A][B]（C）2r=k[A][B]（D）r=k[C][D]8.在恒容条件下，均相反应aA+bB=eE+fF的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度随时间的变化来表示，它们Z间的关系正确的是:(A)-a-rA=-b-rR=e-rE=f-rF(B)a-rA=b-r8=e-rE=f-rF(C)-(l/a)rA=-(l/b)rB=(l/e)rE=(l//)rF(D)(/a)rA=(1/b)rB=(/e)rE=(l//)/>9.二级反应速率常数的单位正确的是：(A)mol•dm'3・s'1(B)dm'3•mol'1・s_1(C)dm3•m

4、ol'1•s(D)mol-1•dm3•s10.半衰期t1Z2<0.01s的一级反应称为快速反应，其速率常数k：(A)大于69.32s"(B)小于69.32s'1(C)小于6.932s1(D)大于6.932s"11.均相基元反应aA+bB=gG的速率表达式中，不正确的是：（A）-警*[好[切at（B）-警二仏[好[砰；at(Qh^=kG[AY[B]；at(D)12.某反应物反应3/4所需时间是反应1/2所需时间的2倍，则该反应的级数为：()(A)0级；(B)1级；(C)2级；(D)3级。13.设某气相双原子分子反应在500K时的实验活化能为83.14KJ・mol",则按

5、碰撞理论观点此反应的阈能&为：()(A)2.145KJ・mol"(B)162.1KJ・mol"(C)83.14KJ・mol1(D)81.06KJ・mol-114.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=泸,则表观活化能Ea与各基元活化能Ei之间的关系为：()(A)£=场+%31-2EJ;(B)E^E2+y2(E}-£4):(C)E严E[+(E-EM；(D)E严EN'/2(E/2EJ。15.某反应的活化能Ea是33kJ.mor1,当T=300K时，温度增加1K,反应速率常数增加的百分数约为:()(A)4.4%：(C)11%；(D)50%：16.某理想

6、气体反应，反应速率方程的形式由・dp/dt(式中p为压力)变为-dC/dt时，速率常数kp=kc，该反应是：()Ki―-c(主产物)17.反应A若活化能E1>E2,AI=A2,为了有利于提高矿4D(副产物)主产物C的产率，可采用：(A)升高温度(B)降低温度(C)维持温度不变(D)移走副产物D(A)零级(B)—级(C)二级(D)三级1&根据过渡状态理论，液相分子重排反应中：(A)Ea=△:號:(B)E严△:磴-RT:(C)E产△:號+RT；(D)E严圧冲RT・19•催化剂能加快反应速率，当某反应体系中加入催化剂后(其它条件不变)，反应物的平衡转化率:()(A)不变(B

7、)增大(C)减少(D)不能判断20.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时，其转化率应当是:()A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.不确定21.由气体碰撞理论可知，分子碰撞数:(A)与温度无关；(B)与摄氏温度成正比；(C)与绝对温度成正比；(D)与绝对温度的平方根成正比。22.某一反应在一定条件下的平衡转化率为30%,当有催化剂存在时而其它条件不变，其转化率应当是：()(A)大于30%；(B)小于30%；(C)等于30%；(D)无法确定。23.光化学反应的初级阶段A+AV-----------P,其反应