高三化学第一轮专题探究复习学案25

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1、学案36化学反应的方向和限度[考纲要求]1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变之间的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。4.了解可逆反应的定义。5.理解化学平衡的定义。6.理解影响化学平衡的因素。7.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。知识点一化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应在一定条件下______________________就能自发进行的反应称为自发反应。2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数____________都能自发进行

2、，且反应放出的热量________，体系能量________得也________，反应越________。可见，__________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的________。大多数自发反应有趋向于体系________增大的倾向。②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系________的物理量。用符号________表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S(g)>S(l)>S(s)。b．熵变的含义熵变是反应前后体系__

3、________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。(3)综合判断反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的________与________。在恒温、恒压时，①如果反应的__________，则该反应一定能自发进行；②如果反应的____________，则该反应一定不能自发进行；③如果反应的________________或____________，反应是否能自发进行与反应的________有关。问题思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？2．为什么有时可用能量判据或熵判据判断反应进行的方

4、向？知识点二可逆反应和化学平衡1．可逆反应________条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的化学反应。问题思考3．反应2H2O通电点燃2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的________保持不变的状态。(2)建立过程在一定条件下，将0.3molCO和0.2molH2O(g)通入2L密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。①反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；____

5、____浓度为0，____反应速率为0。②随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、逆反应速率________，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。③依据以上叙述画出反应的v－t图象：④由v－t图象________看出化学平衡是动态平衡，因为______________，即反应仍在进行着。(3)平衡特点问题思考4．化学平衡概念中，正反应速率和逆反应速率相等的含义是什么？知识点三化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到

6、____________时，生成物______________________与反应物______________________的比值是一个常数，用符号________表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝________________(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义(1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程

7、式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。一、化学平衡状态的判断1．化学平衡状态的标志(1)v正＝v逆——反应体系中____________的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的______________、________、____________、____________(有气体参加的可逆反应)、________________等保持不变。2．实例分析例举反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②