高三化学第一轮专题探究复习学案12

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1、第五章　物质结构　元素周期律学案23原子结构[考纲要求]　1.了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子的排布。4.以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。知识点一　原子的组成1．原子(1)原子结构原子(X)(2)有关粒子间的关系①质量数(A)＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________；③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；④阴离子：质子数＝核外电子数－_

2、_______。2．核素、同位素、元素(1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。(2)三者的关系问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？　(2)同位素的性质相同吗？　知识点二　核外电子排布1．电子层的表示方法及能量

3、变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为______个。(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。(4)次外层电子数最多不超过____个。(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。问题思考2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。　　3．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同

4、”这一说法是否正确？　　知识点三　原子结构和性质1．碱金属元素(1)原子结构原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。(2)元素性质从上到下，元素原子失电子能力逐渐________，金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________。问题思考4．最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？　　2．卤族元素(1)原子结构原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。(2)元素性质从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐_

5、_______，单质的氧化性逐渐________。3．元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。一、元素、核素和同位素1.X中各符号表示的含义元素符号X的左上角的A表示该核素的质量数，它可近似地代表该核素原子的相对原子质量，左下角的Z表示该核素的核内质子数，元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数，Z相同的所有核素都称为同一元素；Z相同，A不同，称为同位素——周期表中处于同一

6、位置。Z和(A－Z)决定核素的种类，即在核素中，Z相同的不同核素称为同位素。2．元素、同位素、核素概念的辨析(见下表)元素同位素核素概念具有相同核电荷数的一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所

7、占的原子个数百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数特别提醒　同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位数(但Na、Al、F等没有同位素)。因此目前发现的元素有一百多种，但核素有一千多种。典例导悟1　下列说法正确的是(　　)A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物听课记录：　　　变式演练1　据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化

8、合物，它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是（双选）(　　)A．16O与18O为同位素B．16O===C===18O与