高一化学物质的量浓度4

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1、第三节物质的量浓度从容说课本节教材主要包括物质的量浓度的概念、有关物质的浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法三部分。本节内容是在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示溶液的组成的方法。通过本节知识的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。所以，本节教材是高中化学教材中的重点内容，也是高中化学中有关化学计算和实验基本操作的重点内容之一。教学中应重视与初中化学知识的衔接和化学基本概念的应用。采用复习引入法，让学生了解溶质的质量分数在使用时有什么不便之处

2、，以此让学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，加深对这一概念的理解。关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。对一定物质的量浓度溶液的配制，可采用边演示实验、边小结配制步骤的方法，结合演示，讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项？在哪些步骤中可能会引起误差？会产生什么样的误差？从而达到掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。另外，在演示配制一定物质的量浓度溶液的实验之前，首先要向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题。教学目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计

3、算。4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。教学重点1.物质的量浓度的概念。2.有关物质的量浓度概念的计算。3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学方法讲解、比较、练习、实验、归纳等。课时安排第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。教学用具投影仪。容量瓶(500mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天

4、平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。教学过程第一课时［引言］［展示］预先配好的浓度不同的两瓶KMnO4溶液。［师］这两瓶溶液均是KMnO4的水溶液，为什么溶液的颜色深浅不同呢？［生］溶液的浓度不同。［师］对。表示溶液浓度的方法有多种，在初中我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。请大家回忆溶质质量分数的表达式。（请一位学生上前板演）［生］ω=×100%［师］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液，但在许多场合取用溶液时，一般不去称量它的质量，而是要量取它的体积。今天我们来学习另一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。［板书］第一节物质的量浓度(第一课时)一、物质的量浓度［

5、师］物质的量和溶液的浓度有什么关系？什么叫物质的量浓度？［生］阅读教材相关内容，并回答物质的量浓度的概念及符号。［师］根据学生的回答板书。［板书］以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)［问］B的含义是什么？［生］B表示溶液中所含溶质。［师］对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。［问］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示？［生］物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。［板书］c(B)=［问］能从上式得出物质的量浓度的单位吗？［生］能！是摩尔每

6、升或摩尔每立方米。［板书］单位:mol/L(或mol/m3)［师］在中学化学中，我们最常用的单位是摩尔每升。［过渡］下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。［板书］1.将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na＋和SO的物质的量浓度。［师］请大家用规范的解题格式解答此题。［学生活动，教师巡视，同时请一位同学上黑板解答此题］［学生板书］解：n(Na2SO4)==0.2molc(Na2SO4)==0.8mol·L－1因为Na2SO4====2Na＋＋SO故溶液中n(Na＋)=2n(Na2SO4)=2×0.2mol=0.4moln(SO)

7、=n(Na2SO4)=0.2mol则c(Na＋)==1.6mol·L－1；c(SO)==0.8mol·L－1。答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8mol·L－1，Na＋和SO的物质的量浓度分别为1.6mol·L－1和0.8mol·L－1。［师］大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。从上题的解答我们知道，利用物质的量浓度的概念，我们既可求出溶液中所含溶质的物质的量浓度，也可求出溶液中的离