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1、课堂练习3.10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？课堂练习3.10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？4.现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？1.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A.200mL0.5mol/LNaCl溶液B.100mL1m
2、ol/LNa2CO3溶液C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D.1L1mol/LNaOH溶液运用物质的量浓度的概念计算课堂练习1.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A.200mL0.5mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LNa2CO3溶液C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D.1L1mol/LNaOH溶液运用物质的量浓度的概念计算课堂练习D2.在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A.2
3、.5mol/LB.5mol/L C.7.5mol/LD.2mol/L2.在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A.2.5mol/LB.5mol/L C.7.5mol/LD.2mol/LA3、1mol/L的Na2SO4溶液是A.溶液中含有1molNaSO4B.1L溶液中含有142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水中D.将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后 再稀释成1000mL3、1mol/L的Na2SO4溶液是A.溶液中含有1molNaSO4B
4、.1L溶液中含有142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水中D.将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后 再稀释成1000mLBD思考：如何配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液?思考：如何配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液?先计算，后配制请仔细地观察演示过程思考：如何配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液?先计算，后配制请仔细地观察演示过程思考：如何配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液?先计算，后配制归纳:1.实验过程中需要什么仪器？2.实验步骤如何进行？1.实验
5、仪器1.实验仪器托盘天平或量筒、1.实验仪器托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、1.实验仪器托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、1.实验仪器托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液2.步骤及所用仪器①计算2.步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）2.步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③
6、溶解（烧杯、玻璃棒）2.步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）2.步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）2.步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀2.步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签2.步骤及所用仪器2.步骤及所用仪器②
7、称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）2.步骤及所用仪器②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?2.步骤及所用仪器②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.2.步骤及所用仪器③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.2.步骤及所用仪器某同学为了加快溶解速度,溶解时
8、所加的水为150mL,你认为可以吗?③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.2.步骤及所用仪器某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水为150mL,你认为可以吗?不可以，只能用适量④转移和洗涤:将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水
