高三化学原子结构和化学键复习

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1、专题九原子结构化学键【考纲要求】（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（3）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（4）了解原子核外电子排布。（5）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。温馨提示：以下内容参阅【3-2】P85-88考点1：元素核素同位素1、元素：含有一类原子的总称。元素种类由数决定。2、核素：含有和一种原子。核数种类由和共同决定。3、同位素：_________数相同而_________数不同的原子互称为同位素。如：12C和14C属于同种____

2、_____，是不同种_________，互称为_________。注意：①元素概念“同一类原子”指相同，各种不同的原子和简单离子，如H、D、T、H+、H-；②同位素原子的质量数不同，但核外电子数相同，化学性质几乎完全_______；③同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性质，化学性质几乎；④天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的。考点2：相对原子质量1、原子的相对原子质量：各同位素原子的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量。如35Cl为34.969,37Cl为36.966。2、原子的近似相对

3、原子质量：是对同位素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该同位素原子的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。3、元素的相对原子质量：是按该元素各种天然核素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%4、元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。考点3：原子结构___________________________原子原子：核电荷数==；质量数()=（）+（）；离子:阳离子核外电子数=阴离子核外电子数=【例1】22286Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数

4、和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．222【例2】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯【例3】现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）A．b-m-nB．b+m+nC．b-m+n　D．b+m-n考点4：核外电子排布1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：①能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层电子层序数：n=1、2、3、4、5、6、7名称：与核的距离：能

5、量大小：②原子核外各电子层最多容纳_______个电子。③原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。（以上各点共同作用）【考点拓展】Ⅰ、前18号元素原子结构的特殊性1、原子核中无中子的是______2、最外层电子数等于次外层电子数的有，等于次外层电子数2倍的有，等于次外层3倍的有，等于次外层电子数4倍的有。3、最外层电子数等于电子层数的有。4、电子总数等于最外层电子数2倍的有。5、次外层电子数是最外层电子数2倍的有。6、内层电子数是最外层电子数2倍的有。Ⅱ、等电子微粒:a

6、、10电子微粒分子：__________________________________阳离子：________________________________阴离子：________________________________b、18电子微粒分子：____________________________________阳离子：________________________________阴离子：________________________________2、核外电子排布的描述：①原子（或离子）结构示意图：例：Cl：Cl-:②电子式：用·表示最外层电子的式子【例4

7、】用电子式表示下列物质H2O：N2:HCl：CO2:NH3:CCl4NaCl：NaOH:Na2O2:MgCl2:【例5】用电子式表示下列物质的形成过程HBr：H2S：kCl：CaCl2:Na2S:【例6】下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.BF3【例7】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.(CF3)3C-【例8】下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子