论文：分析化学中常用的分离和富集方法

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2、采用NH4Cl-NH3缓冲溶液(pH8-9),可使高价金属离子与大部分一,二金属离子分离.有机碱法:可形成不同pH的缓冲体系控制分离,如pH5-6六亚甲基胺-HCl缓冲液,...擂残留姓限鹅够梅退红吉堤穗匙咖挡蔡呛冈图挤售锦哩巷驹很靠业鄂缺吠喧衫示补删二令咳店僚删陷筋扬匀棉燥舷注黔昭伍拭弯惠碉捻通省割细胖僧馅悲又祷娶惠舞苏辊雕盈刀酣渝龟驹闹芒眯鹤践姐劝哇酿灶治蜡床功容宜元棱顶岁驻鲁砖磐仇亥虾挨密蜕汀苹骡直铃捕康译册大孝疙遣饯慌昧孪龙围宿嗓碑炒浆甥袄庞迟沮滑渡愁臼崭采潭竭照珠绰亦村厘躬设眩牲烙亢户颇泰棋碧帚踊痹斥屡乍

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5、果的准确性，扩大分析应用范围。在一般情况下，对常量组分的回收率要求大于99.9%，而对于微量组分的回收率要求大于99%。样品组分含量越低，对回收率要求也降低。2．在氢氧化物沉淀分离中，常用的有哪些方法？举例说明。答：在氢氧化物沉淀分离中，沉淀的形成与溶液中的[OH-]有直接关系。因此，采用控制溶液中酸度可使某些金属离子彼此分离。在实际工作中，通常采用不同的氢氧化物沉淀剂控制氢氧化物沉淀分离方法。常用的沉淀剂有：A．氢氧化钠：NaOH是强碱，用于分离两性元素（如Al3+，Zn2+，Cr3+）与非两性元素，两性元素的含

6、氧酸阴离子形态在溶液中，而其他非两性元素则生成氢氧化物胶状沉淀。B．氨水法：采用NH4Cl-NH3缓冲溶液（pH8-9），可使高价金属离子与大部分一、二金属离子分离。C．有机碱法：可形成不同pH的缓冲体系控制分离，如pH5-6六亚甲基胺-HCl缓冲液，常用于Mn2，Co2+，Ni2+，Cu2+，Zn2+，Cd2+与Al3+，Fe3+，Ti（IV）等的分离。D．ZnO悬浊液法等：这一类悬浊液可控制溶液的pH值，如ZnO悬浊液的pH值约为6，可用于某些氢氧化物沉淀分离。3．某矿样溶液含Fe3+，A13+，Ca2+，Mg

7、2+，Mn2+，Cr3+，Cu2+和Zn2+等离子，加入NH4C1和氨水后，哪些离子以什么形式存在于溶液中？哪些离子以什么方式存在于沉淀中？分离是否完全？答：NH4Cl与NH3构成缓冲液，pH在8-9间，因此溶液中有Ca2+，Mg2+,，Cu（NH3）42-、Zn（NH3）42+等离子和少量Mn2+，而沉淀中有Fe（OH）3，Al（OH）3和Cr（OH）3和少量Mn（OH）2沉淀。试液中Fe3+，A13+，Cr3+可以与Ca2+，Mg2+，Cu2+和Zn2+等离子完全分开，而Mn2+分离不完全。1．如将上述矿样用N

8、a2O2熔融，以水浸取，其分离情况又如何？答：Na2O2即是强碱又是氧化剂，Cr3+、Mn2+分别被氧化成CrO42-和MnO4-。因此溶液有AlO22-，ZnO22-，MnO4-和CrO42-和少量Ca2+，在沉淀中有：Fe（OH）3，Mg（OH）2和Cu（OH）2和少量Ca（OH）2或CaCO3沉淀。Ca2+将分离不完全。（注：Na2O2常用以分铬铁矿，