高三化学复习硅及其化合物

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1、复习目标：1、掌握硅、二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用2、了解传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要作用知识梳理：一、硅⑴硅的物理性质单质硅是晶体，硬度大，熔沸点高，是一种色，有的固体，是良好的材料。（2）化学性质硅的化学性质，常温下除外，一般不与其他物质反应，加热时可与O2、CI2等反应。Si+NaOHSi+O2（3）硅的用途二、二氧化硅1、SiO2是结构的晶体，熔沸点，硬度，不溶于水。2、化学性质常温下除外，一般不与其他物质反应。在高温下能发生一系列反应。NaOHCaOSiO2+C

2、aCO3HFC3、粗硅的工业制备4、用途三、硅酸1、硅酸（H2SiO3）、原硅酸（H4SiO4）为不溶于水的弱酸，酸酐都是，原硅酸不稳定，在空气中易失水形成硅酸：。2、硅酸的制备四、硅酸盐1、硅酸钠水溶液俗称，在空气中会变质：。2、硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物·SiO2·H2O。例如Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2；高岭石[AI2(Si2O5)(OH)4]可表示为；正长石(KAISi3O8)可表示为。五、无机非金属材料玻璃原料传统无机非金属材料设备成分水泥原料设备成分陶瓷原料制造过程六、硅及其化合物

3、的转化关系：【典型例题】1．（08广东卷）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。(2）下列有头硅材料的详法正确的是(填字母）。A．碳化硅化学性质稳定，

4、可用于生产耐高温水混B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　。(1)①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:SiHCl3+H2==(1357K)==Si+3HCl②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2S

5、iO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCD解释：SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2==(高温)==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==(高温)==CaSiO3+CO2，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸H

6、F反应不与HCl反应，E错。(3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32-+2NH4++2H2O===2NH3·H2O+H2SiO3↓。【基础训练】1．在实验室下列物质不与晶体硅反应的是（）A．Ｆ2B．HFC．KOH溶液D．CI22．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞的是（　　　）　Ａ．硅酸钠溶液　　Ｂ．氢氟酸　　Ｃ．氢氧化钠溶液　　　Ｄ．氯化钠溶液3．下列关于硅的说法中不正确的是（　　　）　Ａ．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属

7、光泽的固体Ｂ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料Ｃ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等反应4．光纤通信是一种现代的通信手段，光纤是光导纤维的简称，制造光导纤维的主要原料是　Ａ．铜Ｂ．铝Ｃ．石英砂Ｄ．水玻璃5．下列物质中，没有固定熔沸点的是（　　　）　Ａ．石英　　　Ｂ．Na2SiO3　　　Ｃ．固体SO3　　Ｄ．玻璃6．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2+3C======SiC+2CO。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（

8、　　　）　Ａ．1:2Ｂ．2:1Ｃ．1:1Ｄ．3:53000C7．工业上制纯硅主要以粗硅为原料，其反应如下：　①Si(s)+3HCI(g)=======SiHCI3(g)+H2(g)△H1=－38.1KJ/mol9500C②SiHCI3(g)+H2======Si(s)+3HCI(g)△H2分析上述反应，推断下列说法正确的是（　　　）　Ａ．①和②