沪科版化学高二上9.1《元素周期律》练习题及答案 (1)

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1、xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________题号一、选择题总分得分评卷人得分一、选择题（每空？分，共？分）1、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，

2、则碱性：CsOH>Ba(OH)22、关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族            B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期            D．短周期是指第一、二周期3、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（     ）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数4、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（  ）A．HX    B．H2X   

3、    C．XH4       D．XH35、下列叙述中，错误的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强6、钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于钡的性质的描述中不正确的是(   )A 在化合物中呈+2价              B 单质与水剧烈反应、放出氢气C 氢氧化物呈两性                D 碳酸盐难溶于水7、下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是                

4、            （     ）①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑥      C．①②③⑤      D．②④⑥8、元素性质呈周期性变化的决定因素是                                   （     ） A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化      B．元素相对原子质量依次递增 C．

5、元素原子半径大小呈周期性变化   　　　　D．元素的最高正化合价呈周期性变化9、已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(  )10、西亚一些国家连年动乱，油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)A．①③⑤　　       B．②④       C．②③④         D．②④⑤11、第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （    ）A．原子半径比钾

6、的原子半径大     B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强   D．碳酸盐难溶于水12、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF    B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH      D.还原性强弱:F->Cl->I-13、下列微粒半径的比较中，正确的是                                                     A.Na+>Na          B.Cl—>Cl                C.Ca2+>Cl—  

7、               D.Mg>Na14、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（   ）A．氧      B．氟         C．碳          D．氮15、下列递变情况中不正确的是（　）A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强16、下列各组物质的性质比较，不正确的是（  ）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4              B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaO

8、H>Mg(OH)2>Al(OH)3           D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I217、元素性质呈现周期性变化