人教版化学九年《离子》word教案一

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1、《离子》教案教学目的：1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。3．了解离子的形成过程。教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。课时建议：1课时教学过程：一．复习旧课：（1）回顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念；元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。二．导入新课：前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?

2、这就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子三.讲授新课:我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布.(一)请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一下它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素氖，它的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的原子最外层为1、2个电子；非金属元素氧、氯，它们的原子最外层为6、7个电子。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”，就是因为它们的化学性质非常稳定，到底是为什么呢？就因为它的最外层是8个电子，人们就认为具有8个电子的（

3、只有一个电子层的具有2个电子）结构，属于相对稳定的结构。元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失相对稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定所以，同学们想一想，元素的化学性质与什么有关呢？对！就是与最外层电子数目的关系最为密切。当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。（二）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就

4、带了负电荷。（2）分类：a。带正电荷的原子叫阳离子，如钠离子，b。带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。（三）离子构成的物质：到目前为止我们已经把构成物质的粒子都向大家介绍了：分子、原子、离子都可以构成物质。四．总结：1。原子核外电子是分层排布的。2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。3．原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。4．构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。五．板书设计：一．核外电子的排布1．电子层：电子经常出现的区域2．电子的分层排布：最少为一层，最多为7层3．最外层电子数不超

5、过8个（1层的不超过2个）4．原子结构示意图二．离子的形成：1．离子：带电荷的原子。2．分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。（2）带负电荷的原子叫阴离子。3．离子符号的意义：六、达标测试1．化学变化中，元素的原子结构发生变化的是（B）A．质子数B．最外层电子数C．中子数D．核外电自数2．最外层电子数是2的原子一定是（D）A．非金属元素原子B．金属元素原子C．稀有气体元素原子D．不能确定3．对Fe2+、Fe3+、Fe三种微粒的判断，正确的是（ADE）A．核电荷数相同B．核外电子数相同C．电子层结构完全相同D．质量几乎相等E．相等质量的三种微粒所含的质子数相

6、等4．有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对这两种粒的叙述错误的是（A）A．可能是同种元素的原子和离子B．可能是不同种元素的离子C．不可能是同种元素的原子D．不可能是同种元素组成的分子和离子