2013届高三一轮复习测试精析:阶段滚动检测3(第一至七章)

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1、阶段滚动检测(三)第一~七章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()A.1molCl2与足量金属铝反应,转移的电子数为3NAB.标准状况下,11.2L氦气中约含有NA个氦原子-1C.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L的氨水D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量:16)2.不能用来表示其结构的微粒是()-3+2-A.NeB.FC.AlD.

2、S3.下表是元素周期表中短周期的一部分,X、W的质子数之和为23,下列说法正确的是()XYZWA.X元素最少可形成五种氧化物B.Y元素的氢化物的水溶液属于强酸C.W元素的氢化物比H2O稳定D.Z的单质和Y的单质反应,其物质的量之比为1∶14.(2012·许昌模拟)下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5.(滚动交汇考查)下列说法正确的是()235

3、A.92U原子中,核内中子数与核外电子数的差值为143B.纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻+度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是()A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L7.(2012·临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是()A.

4、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:2+--2-Ca+2HCO3+2OH====CaCO3↓+2H2O+CO3B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积均匀混合:-+3+4AlO2+7H+H2O====3Al(OH)3↓+AlC.0.1mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1molCl2的氯水:2+-3+-2Fe+2Br+2Cl2====2Fe+Br2+4ClD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:2+--2-Mg+2HCO3+2OH====MgCO3↓+CO3+2H2O8.实验室用

5、Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁-14mol·LH2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()A.t1=t2=t3=t4B.V4=

6、V5=10C.V6=7.5D.V1<V2<V3<209.(滚动单独考查)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()2+3+--A.澄清透明的溶液中:Cu、Fe、NO3、Cl++2--B.使pH试纸显深蓝色的溶液中:NH4、Na、SO4、Cl-++-2-C.含有大量ClO的溶液中:K、Na、I、SO33+-1++-2-D.c(Al)=0.1mol·L的溶液中:Na、NH4、AlO2、SO410.(滚动交汇考查)A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化,不符合转化关系的A物质是()DDA⎯⎯→B⎯⎯→

7、CA.硅B.硫C.钠D.氯气11.下列叙述中,正确的是()-1A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·molB.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:催化剂-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol500℃、30MPaC

8、.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D.常温下,反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)不能自发进行,该反应的ΔH>012.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是()A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+

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