厦门大学分析化学课程作业013参考答案

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1、厦门大学分析化学课程作业013参考答案A1．ACTP156:5.18用一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O，如用0.2000mol/L的NaOH溶液中和同质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O，所需NaOH溶液的体积恰为KMnO4溶液的一半，计算KMnO4溶液的浓度。解：据题意551KMnO44KHC2O4·H2C2O4·2H2O4×3NaOH4即n(KMnO4)=n(NaOH),151又V(NaOH))=V(KMnO4)24-1所以：c(KMnO4)=c(NaOH)·V(NaOH

2、)/V(KMnO4)=0.02667mol·L15+5.19为测定试样中的K，可将其沉淀为K2NaCo(NO2)6，溶解后用KMnO4溶液滴定--3+2++-(NO2→NO3,Co→Co)计算K与MnO4的物质的量之比，即n(K):n(KMnO4)。解：1molK2NaCo(No2)6含n2mol；K21ee32用KMnO4溶液滴定NO23NO,CoCo；该过程转移的电子数为：6×2-1=11mol；52e11又MnOMn，得失电子数守衡，故需nmol;4()KMnO4511故nn:2

3、:1:1.1。()KK(MnO4)5-15.21称取含苯酚的试样0.5000g，溶解后加入0.1000mol.LKBrO3溶液（其中含有过量KBr）-125.00mL，并加入HCl酸化，放置。待反应完全后，加入KI。滴定析出的I2消耗了0.1003mol.LNa2S2O3溶液29.91mL.计算试样中苯酚的质量分数。解：KBrO3，KBr溶液加盐酸酸化发生如下反应：BrO5633BrHBrHO322放置后，Br2与苯酚发生取代反应：厦门大学分析化学课程OHOH+BrBrBr+3HBr32Br过量的Br2与加入的KI反

4、应生成I2，析出的I2用Na2S2O3标定，故有：211BrI2SO22()过量23116苯酚KBrONaSO3223故1[(nKBrO)nNaSO()](M苯酚)32236w(苯酚)=100%m1000s1(0.100025.000.100329.91)94.116100%0.5000100037.64%或113nnBr2(过量）I2nSO2320.100329.9110=0.0015mol；22113nn(n-n）=（0.100025.001030.0015)

5、0.0020mol苯酚33Br2(反应）Br(总）2Br(过量）2nM0.002094.11苯酚的质量分数100%100%37.64%。m0.5000s--5.22称取含有KI的试样0.5000g，溶于水后先用Cl2水氧化I为IO3，煮沸除去过量Cl2；再加-1入过量KI试剂，滴定I2时消耗了0.02082mol.LNa2S2O3溶液21.30mL。计算试样中苯酚的质量分数。解：依题意有：1136IIOINaSO；32223故1nNaSOMIK()()nKIMIK()()6223KI%100%1

6、00%mm10001000ss10.0208221.30166.016100%0.500010002.454%或厦门大学分析化学课程1135nnNaSO0.0208221.30107.39110；KI223665nM7.39110166.01KIKIKI%100%100%2.454%m0.5000sB1.思考ACTp156:5.122TheconcentrationofCOinaircanbedeterminedbypassingaknownvolumeofairthrough

7、atubecontainingI2O5,resultingintheformationofCO2andI2.TheI2isremovedfromthetubebydistillationandiscollectedinasolutioncontaininganexcess––ofKI,producingI3.TheI3istitratedwithastandardsolutionofNa2S2O3.Inatypicalanalysis,a4.79-Lsampleofairwassampledasdescribedhere,requ

8、iring7.17mLof–30.00329MNa2S2O3toreachtheendpoint.Iftheairhasadensityof1.2310g/mL,determinethepartspermillionofCOintheair.解5