厦门大学分析化学课程作业004 参考答案

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1、厦门大学分析化学课程作业004参考答案A类1.ACTp.56:2.17,2.18,2.21，2.24，2.25，2.26-12.17某人测定一溶液浓度(mol·L),获得以下结果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三个结果应否弃去？结果应如何表示？测定了第五次，结果为0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？（显著性水平为a=0.10）1)将四个结果按从小到大的顺序排列：0.20380.20390.2042“0.2052“d0.20520.20420.0010Q＝＝＝＝0.71计算R0.20520.20380.0014Q表=0.76Q计

2、。0.20380.20420.20520.2039x==0.204342dis==0.0006412）又测定了第五次结果之后，R和d值不变，Q计=0.71不变。Q表=0.64，Q计>Q表,所以0.2052应舍去。-12.18标定0.1mol·LHCl溶液25mL左右，应称取Na2CO3基准物多少克？从误差考虑能否达到0.1％的准确度？若换用硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物，结果又如何？解答1用Na2CO3基准物，1molHCl消耗0.5molNa2CO3，所需Na2CO3的质量为0.50.10.025105.990.13g相对误差绝对值为1厦门大学分析化学课程0.

3、0002g100%＝0.15％>0.1%0.13g无法达到0.1％的准确度。用Na2B4O7·10H2O为基准物，1molNa2B4O7·10H2O消耗0.5molNa2B4O7*10H2O，所需Na2B4O7*10H2O的质量为0.50.10.025381.370.48g相对误差绝对值为0.0002g100%＝0.04％<0.1%0.48g可以达到0.1％的准确度。解答2消耗的盐酸物质的量为：n(HCl)＝0.1mol·L×0.025L＝0.0025mol根据化学计量关系，n(HCl)～2n(Na2CO3)可得所需Na2CO3的物质的量为：n(Na2CO3)＝0.5×0.0

4、025mol＝0.00125molNa2CO3的质量为m(Na2CO3)＝106g·mol×0.00125mol＝0.132g＝132mg分析天平的精度为0.1mg，称一次试样需两次读数，即最大绝对误差为0.2mg，若要0.2达到0.1％的准确度，称取试样的质量应满足0.1％，m≥200mg。m然而m(Na2CO3)<200mg，故无法达到准确度0.1％的要求。若换成硼砂，根据化学计量关系，n(HCl)～2n(Na2B4O7·10H2O)n(Na2B4O7·10H2O)＝0.5×0.0025mol＝0.00125molm(Na2B4O7·10H2O)＝382gmol×0.00125

5、mol＝0.478g＝478mgm(Na2B4O7·10H2O)>200mg，故可以达到准确度0.1％的要求。2.21某人用络合滴定法测定试样中铝的质量分数。称取试样0.2000g，加入0.02002-1-12+mol·LEDTA溶液25.00mL，返滴定时消耗了0.02012mol·LZn溶液23.12mL。请计算试样中铝的质量分数。此处有几位有效数字？如何才能提高测定的准确度？2厦门大学分析化学课程解：铝的质量分数(0.0200225.000.0010.0201223.120.001)26.98100%0.477％0.2000实际消耗EDTA溶液的体积约为25.00-23

6、.12＝1.88mL，所以结果保留三个有数字。因为试样中铝的含量太低，可以增加试样的量，使消耗更多的EDTA溶液，减小测定体积的相对误差，提高准确度。或()CVCVAEDTAEDTAZnZnAlAl%100%m1000s(0.0200225.000.0201223.12)26.98100%0.20001000(0.50050.4652)26.980.035326.98100%100%0.476%0.200010000.20001000由于其中的0.0200225.000.0201223.120.0353精度为（这里的精度应视为结果精度，而不是

7、测量精度）1E100%0.28%r353结果精度1E100%0.2%r476为三位有效数字，要提高测定的准确度，增加检测样品的质量来实现。2.24分析血清中钾的质量浓度，6次测定结果分别为0.160，0.152，0.155，0.154，0.153-1和0.156mg•mL.计算置信度为95%时，平均值的置信区间。解：3厦门大学分析化学课程nxi1xn0.1600.1520.1550.1540.