高三化学总复习 对比实验的分析和设计 学案

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1、对比实验的分析和设计例1：为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。（1）配制50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L−1。用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:。（2）为探究上述1.0mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象i.将5mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡ii.将与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0mol·L−1FeCl3

2、溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。问题1：Fe3+和H+氧化性的相对强弱在实验中如何体现？问题2：如何证明Fe3+和锌粉的反应优先于H+与锌粉的反应？问题3：仅实验i的现象能否得到Fe3+的氧化性比H+更强的结论？为什么？例2：某实验小组用右图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞pH=13,溶液变红，5min后褪色b.向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会

3、褪去操作现象取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性。例3：某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将 转化为 （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：__________________________________________________（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案如下：步骤1：取4mlmol/LCuSO4溶液步骤2具体实验操作_________________________________________________

4、_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________