高中化学“反应热”教学研究

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1、高中化学“反应热”教学研究化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。当能量以热能表现出来时，化学反应就表现为吸热或放热。化学反应释放或吸收的热量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，称为反应热。纵观近几年的高考试题，就会发现反应热已成为一个不容忽视的考点。关键词：反应热；盖斯定律；燃烧热；中和热反应热部分《考试说明》要求了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念；掌握有关燃烧热、中和热及新能源的开发等

2、概念；掌握有关燃烧热的计算；掌握热化学方程式的含义等。分析近几年高考试题，实际上对反应热的考查可归纳为以下几个方面：一、反应热的基木概念1.反应热就是在一定外界条件下，化学反应过程中放出或吸收的热量。通常用符号Q表示。其单位为kj/mol或j/mol。反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。2.焓变是用来描述反应过程中能量变化多少的物理量，其数值为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变，其表达式为：△H=H（生成物）-H（反应物）。如果AHX），即生成物的总焓大于反应物的总焓，反应是吸收能量

3、的，为吸热反应；如果AHCO，即生成物的总焓小于反应物的总焓，反应是放出能量的，为放热反应。3.反应热与焓变的关系：化学反应的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，在这一过程中常伴随着能量的变化，并且这种能量的变化通常是以热能的形式表现出来。因此常用焓的变化来描述与与反应热有关的能量变化。热化学研宄表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的变化），而没奋转化为电能、光能等艽他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。J

4、t•数学表达式为：Qp=AH,式中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。由于大多数反应是在等压条件下进行的，所以反应热的数值和焓变的数值是相等的。因而，在热化学中，常用热化学方程式表示化学反应中的物质的焓变，从而由此也可以看出反应热与焓变之间的内在联系。二、热化学方程式书写注意事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写一般化学方程式的要求外还应注意以下五点：1.AH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，AH为“一”；若为吸热反砬，AH为“

5、+”。AH的单位一般为kj/mol。2.注意反应热AH与测定条件（温度、压强等）有关。因此，书写热化学方程式吋应注明AH的测定条件。绝大多数AH是在25°C、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。3.注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。4.注意反疲物和生成物的聚集状态不同，反应热AH不冋。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用T,固体用“s”，溶液

6、用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。5.注意热化学方程式是表示反应己完成的数量。由于AH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与AH相对应，如果化学计量数加倍，则AH也要加倍。当反应向逆向进行吋，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。三、燃烧热、中和热的简单计算反应热主要包含燃烧热和中和热。在101kPa时，lmor物质完全燃烧生成稳定的氧化物吋所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成lmolH2O，这吋的反应热叫中和热.

7、计算吋应注意：燃烧热是以lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来定义的，而中和热是以生成lmolH2O⑴所放出的热量来定义的。因此在书写它们的热化学方程式吋，应以燃烧lmol物质或生成lmolH2O(I)为标准来配平其余物质的化学计量数。例1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH一(aq)=H2O(I)；ΔH=—57.3kJ·mol-l,分别向IL0.5mol·L-l的NaOH溶液中加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应吋的热效

8、应ΔHl、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A.ΔHl>ΔH2>ΔH3B.ΔHl<ΔH3<ΔH2C.ΔH2>ΔHl>ΔH3D.ΔHl>ΔH3>ΔH2解析：题中向lL0.5mol·L-l的NaOH溶液中加入稀硝酸符合中和