硫及硫的有关化合物知识点整理

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1、硫一、物理性质1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。3、熔点112.8℃，沸点444.8℃。4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。二、化学性质(1)与金属反应Fe+S_______现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。Cu+S_______Hg+S_______（反常反应）干态制法：Mg+S_______Al+S________(MgS,Al2S3)与水反应小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2价，金属一般呈低价，Hg反常。(2)与非金属反应S

2、+SO2_____________H2+S______________小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。(3)与化合物反应S+2H2SO4(浓)______________________3S+6NaOH_________________________三、用途①主要用于制硫酸②植物生长必不可少的元素③橡胶工业的重要添加剂④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火

3、等行业用到。（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2）四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：S+2KNO3+3C____________________________硫化氢一、物理性质1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）2）密度比空气大。3）在水中的溶解性为1：2.6，能溶于水。4）H2S的水溶液叫氢硫酸。（弱酸性）二、化学性质1）可燃性气体O2充足2H2S+O2___________________O2不足2H2S+3O2___________________2)还原性①

4、与活泼的非金属反应H2S+Cl2___________________________________现象：气体H2S与Cl2不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。溶液H2S与Cl2不共存，反应时溶液变浑浊且PH值变小。H2S+Br2____________________________________现象：H2S使溴水褪色，同时产生沉淀，PH减小。H2S+I2___________________________现象：碘水使澄清的硫化氢溶液变浑浊，PH减小。在碘水的淀粉溶液中通入H2S气体，溶液蓝色褪去。H2S（水溶液）+O2___

5、__________________________________注意：H2S气体最好是现用现配，不能长期保存。②与氧化物，酸等反应2H2S+SO2_____________________________现象：若H2S气体与SO2气体混合，瓶壁上出现大量淡黄色固体。若SO2气体通入硫化氢溶液中，溶液变浑浊。H2S+2H2SO4(浓)_________________________③和盐反应H2S+2FeCl3__________________________现象：溶液从棕黄色变为浅绿色。注：硫化氢通入浓/稀硝酸/酸性高锰酸钾

6、反应生成单质硫，（反应时紫色褪去）2）不稳定性H2S_________________三、实验室制法1）原理：FeS(块状)+H2SO4（稀）___________________________FeS(块状)+2HCl______________________问：能否用浓硫酸或硝酸？答：不能，这两个酸具有强氧化性，生成的H2S气体会继续和酸反应。2）发生装置：启普发生器（条件①块状固体和液体反应②不须加热③生成气体不容与水）3）收集装置：向上排空气法4）除杂（H2S中的HCl）：用饱和的NaHS溶液NaHS+HCl_______

7、_____________5)干燥：无水氯化钙6)检验：湿润的醋酸铅试纸H2S+Pb(AC)2____________________7)吸收多余的H2S：用硫酸铜溶液H2S+CuSO4______________________二氧化硫一、物理性质①无色有刺激性气味的有毒气体②密度比空气大③在水中的溶解性为1：40，易溶于水④具有酸性氧化物的通性⑤16.8℃以下是固体二、化学性质1）能和水反应SO2+H2O__________________2）能和碱反应SO2+2NaOH_____________________3）能和碱性氧化

8、物反应SO2+CaO_____________CaSO3+O2_________________(钙基固硫)4）具有漂白作用：能和某些有机色素化合形成无色物质，但这种物质受热易分解而恢复到原来的颜色。三、实验室制法①原理：Na2SO3