硫及硫的化合物解读

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1、第19讲硫及硫的化合物考点1硫及其重要化合物的主要性质及用途★考点解读一．硫的存在及性质1．硫的存在：自然界中的硫元素主要以硫单质，硫化物（入FeS2、CuFeS2）和硫酸盐（如重晶石、石膏、芒硝）等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫。2．硫单质的性质：物理性质：硫（俗称硫磺）为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。化学性质：硫的化合价位于中间价态，故单质硫既有氧化性性又有还原性性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变

2、价金属（如Fe、Cu）反应时，生成的是低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）。（1）与大多数金属反应：2Na+S===Na2S2Al+3SAl2S3Fe+SFeS2Cu+SCu2S（2）与非金属反应：点燃S+O2===SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）（3）与强氧化性酸的反应：S+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O（4）与强碱反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）★典例导思【例1】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B

3、.①②③⑤C.①②④⑤D.全部解析：本题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物，单质之间的反应有：2Cu+SCu+2S,Fe+SFeS,S+O2SO2,H2SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故①③⑤不能由单质直接化合生成。答案：BC★考点自测1．下列物质都含有硫，其中硫元素以游离态存在的是（）A．黑火药B．硫铁矿C．芒硝D．石膏2．实验事实说明硫的非金属性比氯弱，并用原子结构知识加以解释。（尽可能多地列举）考点2硫的氧化物★考点解读一．二氧化硫（一）物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度

4、比空气大，易溶于水，且易液化。（二）化学性质：11．具有酸性氧化物的通性①与H2O反应：SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。③与碱反应如：与NaOH溶液反应：当NaOH足量时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaOH不足量时：SO2+NaOH=NaHSO3④与碱性氧化物或某些盐反应如：与生石灰反应：SO2+CaO=CaSO3与Na2SO3溶液的反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO32．氧化性如：将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）

5、中：2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．还原性：SO3+2能被O2氧化为SO3，被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化而生成SO2-4。如：SO2+H2O2=H2SO4、SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4SO2（X为Cl、Br、I）能使酸性KMnO-2+2-+4溶液的紫红色褪去：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H4．漂白性SO2+H2O+有色物质不稳定无色物质有色物质注意：①SO2不能漂白酸碱指示剂，如将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红。而氧化类漂白剂（如

6、氯水、Na2O2等）能漂白酸碱指示剂。②SO2使溴水、KmnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，不是漂白性。③若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，则二者不是“强强联手”而是“两败俱伤”，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，品红溶液不褪色。二．三氧化硫无色固体，熔点16.8℃，易挥发；遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热，具有酸性氧化物的通性。如：SO3+H2O=H2SO4、SO3+CaO=CaSO4、SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O★典例导思【例2】(2010惠州调研)下列实验报告记录

7、的实验现象正确的是()解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品－2－红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3氧化为SO4，SO2－2＋形成BaSO4与Ba4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。答案：B高温【例3】强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应2生成的气体通入BaCl2溶液中，则①析出BaSO3沉淀②析出

8、BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体()A．①②B．②④C．①③D．③④解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶