有机物的燃烧规律及其应用

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1、有机物的燃烧规律及其应用一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃：　　　　CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O　　烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O依据燃烧通式，不难发现其中的规律：【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。二、常见题型分析【题型一】有机物的物质

2、的量一定时耗氧量的判断解题方法：1、若属于烃类物质，消耗氧气的量的多少由x+y/4来决定；若属于烃的含氧衍生物，消耗氧气的量的多少由x+y/4－z/2来决定，也可将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m等形式，再按x+y/4值的大小来比较耗氧量；2、若有机物完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；3、若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳

3、或氢原子的个数相同。　　例1、常温常压下，取等物质的量的下列四种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量从多到少的顺序是。A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯例2、1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则x与y之和可能是（）　　A、x+y=5B、x+y=7C、x+y=11D、x+y=　　例3、下列各组有机物，不管组内两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是（）A、C3H8和C4H6B、C5H10和C5H12OC、C5H10和C6H6D、C2H6O和C2H6O2例4

4、、已知A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)()　　A、8nB、14nC、18nD、44n例5、下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯【题型二】有机物的质量一定时耗氧量的判断解题方法：1、当有机物的质量相同时，根据烃分子中碳元素或氢元素的质量百分含量，碳元素百分含量越小或氢元素的百

5、分含量越大，则消耗氧气越多。2、等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量一定，则有机物中碳的质量分数相同；若燃烧后生成H2O的物质的量一定，则有机物中氢的质量分数相同；若等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2和H2O的量都为定值，则其关系为同分异构体或最简式相同。　例1、等质量的C6H6、CH4、C2H6、C3H8分别完全燃烧时，耗氧量由大到小的排列顺序是：。例2、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量不相等的是（）A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D

6、、苯、甲苯【题型三】关于有机物完全燃烧前后气体体积的变化　　解题方法：1、气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关：①若y=4,燃烧前后体积不变，△V=0；②若y>4，燃烧后体积增大，△V>0；③若y<4，燃烧后体积减少，△V<0。　　2、气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。　　3、液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧，如果燃烧后水为液态，则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减

7、去有机物本身提供的氧原子数。例1、120℃时,1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）　　(A)1(B)2(C)3(D)4　　　例2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）　　(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6　　　例3、取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00

8、L的氧气中，经点燃，醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。则：3.4g醇中C、H、O的物质的量分别为:C____；H______；O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。　　【题型四】关于有机物燃烧规律的相关计算解题方法：1．利用十字交*法解平均耗氧量的计算。例1、常温下为气态的某烷烃和乙烯的混