高二化学第一章第一节导学案

《高二化学第一章第一节导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、新县高中高二年级化学学科导学案(01)编：邱峻审：彭湖时间：2013.9.3.学生：________________【知识预习】一、化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。二、焓变、反应热1．反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量来表示，叫做反应热，又称为焓

2、变，符号用ΔH表示，单位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。2．以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。　　解答此反应过程的能量变化可表示如下：(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为_____kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为_____kJ。(3)反应热的计算：____________________kJ，即放出_______kJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184

3、.6kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。3．ΔH的正负和吸放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH____0或ΔH为“____”。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故ΔH_____0或ΔH为“____”。三、吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。　(2)

4、从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=___________的总能量-___________的总能量ΔH=___________的总键能之和-___________的总键能之和【知识探究】一、放热反应与吸热反应的比较，请填表：二、中学常见的放热反应与吸热反应1．放热反应：2．吸热反应：三、用化学键键能(拆开1mol化学键所吸收的能量)如何估算化学反应的热效应？四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？举例说明。【课堂练习】1．下列过程能肯定是放热反应的是(　　

5、)　　A．燃烧　　B．分解　　C．凝华　　D．溶解2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(　　)　　A．氢气在氧气中燃烧　　B．铁丝在氧气中燃烧　　C．硫在氧气中燃烧　　D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．1．下列说法中正确的是(　　)A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说

6、法错误的是(　　)A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应5．(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为

7、________。