初三化学化合价知识精讲人教版

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1、初三化学化合价知识精讲一.本周教学内容：化合价1.了解化合价的涵义2.熟记常见元素及根的化合价3.能运用元素的化合价书写化学式4.能根据化学式求元素的化合价二.教学难点、重点：1.化合价的涵义2.化合价的应用。三.教学过程1.化合价的涵义⑴我们已知道，在化合物氯化氢（HCl）、氯化钠（NaCl）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）中，原子的个数比分别为1：1、1：1、2：1、1：2。为什么有这样的比例呢？这样的比例使得化合物中原子的最外电子层成为稳定结构。这种化合物中原子个数有固定比例还可以用化合价说明。我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性

2、质，叫这种元素的化合价。化合价有正价和负价。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。在+1价的元素与-1价的元素组成的化合物中，原子的个数比为1：1，如HCl、NaCl；在+1价的元素和-2价的元素组成的化合物中，原子的个数比为2：1，如H2O。⑵化合价的表示方法，化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。例如，在氯化氢中，氢元素的化合价显+1价，氯元素显-1价，表示为。⑶在化合物里，正负化合价的代数和为零。注意：元素的化合价是形成

3、化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为零。⑷元素化合价的数值和正负的确定。化合价的类型化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失电子的原子为正价得电子的原子为负价共价化合物一个原子所形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子为正价共用电子对偏向的原子为负价注意：有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。2.原子团的化合价不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。3.化合

4、价的应用⑴根据化学式求元素的化合价例如，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。试确定硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）中硫元素和氮元素的化合价。由于在化合物中。正负化合价的代数和为零。现设硫酸中硫元素的化合价为x，硝酸中氮元素的化合价为y（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5所以，硫酸中硫元素显+6价；硝酸中氮元素显+5价。⑵根据化合价写化学式例如：已知硫酸根的化合价为-2价，在硫酸亚铁中铁显+2价，在硫酸铁中铁显+3价。试写出硫酸亚铁和硫酸铁的化学式。①写出硫酸亚铁的化学式第一步：写出元素符号，标出

5、化合价。一般正价的写在左边，负价的写在右边；把化合价标在元素符号或原子团的上方。第二步：求出正负化合价的绝对值的最小公倍数：2第三步：求铁原子的数目和硫酸根的数目铁原子数=1硫酸根数=1第四步：把原子数或原子团数标在相应符号的右下角。由于1是可以省略不写，故硫酸亚铁的化学式为：FeSO4。②写出硫酸铁的化学式正负化合价绝对值的最小公倍数为6铁原子数=6/3=2硫酸根数=6/2=3化学式为Fe2（SO4）3（注意：当原子团的数目不是1时，要用括号把原子团括起来，在括号的右下角标出原子团的数目）例1.在某种共价化合物中，M元素的化合价显-2价，这是由于A.1个M原子

6、得到2个电子B.1个M原子失去2个电子C.M原子形成了两对共用电子对但偏离M原子D.M原子形成了两对共用电子对但偏向M原子分析共价化合物中，化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数，化合价的正负由共用电子对的偏离情况决定，共用电子对偏离哪一方，哪方显负价，则另一方显正价。因此，本题答案为D。例2.某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变价），则下列化学式错误的是A.MCl3B.MSO4C.M2（SO4）3D.M（OH）3分析：从化学式M2O3确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，对各选项进行判断，答案为B。例3.氮的某种氧化物

7、中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则此氧化物中氮元素的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5分析：设其氧化物的化学式为NxOy。依题意：14x：16y=7：16，则x：y=1：2，化学式为NO2，氮元素的化合价为+4。答案为C。例4.下列化学式表示离子化合物的一组是A.NaCl、CO2、NaB.H2O、HCl、H2SO4C.NH4Cl、NaCl、MgOD.O2、Al、CO分析：离子化合物是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但铵根离子与酸根离子、金属阳离子与氢氧根离子也形成离子化合物。A选项中CO2是共价化合物，Na是单质，B选项三个都是共价化合物，D选项中

8、前两个为单质。答案为C。