酸碱盐基础知识归纳

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1、酸碱盐基础知识汇总一、酸：酸→H++酸根离子常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）1、盐酸（HCl）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到这是因为浓盐酸有性，挥发出的与空气中的水蒸气结合形成，如果长期敞口放置浓盐酸，溶液的质量会，溶质的质量分数会。2、硫酸（H2SO4）浓硫酸特性①吸水性（物理性质）（因此浓硫酸可作干燥剂）②脱水性（化学性质）。稀释浓硫酸的正确操作：（因为浓硫酸溶解于水会）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应再如果长期敞口放置浓硫酸，溶液的质量会，溶质的质量分数会。3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中解离出的阳离子都是。）

2、酸的通性化学方程式①与指示剂的反应石蕊遇酸变酚酞遇酸变②酸+金属→盐+氢气(氢之前的金属)Zn+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—③酸+金属氧化物→盐+水CuO+H2SO4—Fe2O3+HCl—④酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4—Ca(OH)2+HCl—⑤酸+盐→盐+酸CaCO3+HCl—AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—二、碱：碱→金属离子（或NH4+）+OH-（注意：碱中不一定含金属元素）常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3•H2O1、氢氧化钠（NaOH）俗称：、、物理性质：①易潮解——吸水性（因此氢氧化钠固体可作干燥剂）②溶于水放出大量的热氢氧化钠具有强

3、烈的性，如不慎沾在皮肤上立即用再。在空气中易潮解，易与反应而变质，因此，氢氧化钠必须保存。（如何用实验验证氢氧化钠已经变质？）NaOH的用途：。2、氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：、，物理性质：氢氧化钙溶于水(水溶液俗称“石灰水”)制法：生石灰和水反应制得，化学方程式（反应放出大量的热）钙三角③②①CaCO3CaOCa(OH)2应用：生石灰可作干燥剂小结：①②③3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中解离出的阴离子都是。）碱的通性化学方程式①与指示剂的反应石蕊遇碱变酚酞遇碱变②碱+非金属氧化物→盐+水NaOH+CO2—Ca(OH)2+CO2—③碱+酸→盐+水Cu(OH)2+H2

4、SO4—Fe(OH)3+HCl—④碱+盐→盐+碱CuSO4+NaOH—FeCl3+NaOH—MgCl2+NaOH—4、中和反应：，生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是。注意：①酸性溶液（含H+）不一定是酸的溶液；②碱性溶液（含OH-）不一定是碱的溶液。例如：Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性。5、溶液的酸碱度常用pH表示，PH的范围在0～14之间。pH＞7溶液呈性，PH越大碱性。pH=7溶液呈性pH＜7溶液呈性，pH越小酸性。测定pH最简单的方法是使用pH试纸（测定结果为数）6、初中化学常用干燥剂：、、、碱石灰7、干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能干燥碱性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性

5、气体。酸性气体：HCl、CO2、SO2、SO3；碱性气体：NH3；中性气体：O2、H2、N2、CO、CH4氢氧化钠、生石灰不能干燥，浓硫酸不能干燥。8、溶解于水放热的三种物质：、、。三、盐：盐→金属离子（或NH4+）+酸根离子（注意：盐中不一定含金属元素）1、常见的盐：名称化学式俗名用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙2、盐的化学性质：盐的通性化学方程式①盐+金属→盐+金属Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—②酸+盐→盐+酸Na2CO3+HCl—Ba(NO3)2+H2SO4—K2CO3+H2SO4—③碱+盐→盐+碱Ca(OH)2+Na2CO3—Ba(OH)2+K2CO3—Ba(OH)2+CuS

6、O4—④盐+盐→盐+盐AgNO3+NaCl—Ba(NO3)2+K2SO4—CaCl2+Na2CO3—4、粗盐的提纯：（1）粗盐中含有较多的（、）和（2）粗盐的提纯的步骤：、、（3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是（4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的三个作用：溶解：；过滤：；蒸发：。5、化学肥料：农作物所需的最主要的化学肥料有、、归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水不溶于水加熟石灰产生有刺激性气味的气体无原理：铵盐能与碱反应，放出氨气(有刺激性气味的气体)，据此可检验铵态氮肥。例如：NH4Cl+Ca(OH)2—(NH4)2SO4+NaO

7、H—所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以免造成肥效损失。复分解反应⑴定义：⑵表达式：AB+CD→AD+CB⑶反应的特点：①双交换；②价不变⑷反应发生的条件：⑸反应发生的范围：①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→酸+盐前提条件：反应物都可溶④碱+盐→碱+盐⑤盐+盐→盐+盐⑹复分解反应书写的步骤：①先看反应物：是否满足反应条件；②再看生成物：是否有沉淀或气体或水；③若能反应，互相交换成分（化合价不