2017 届福建省厦门市高中毕业班3月质量检查考试化学试题 及答案

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1、www.ks5u.com2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I卷(选择题)和第B卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两部分。第I卷1一4页，第II卷5一12页，共12页。满分300分，考试时间150分钟。注意事项:1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号瑰写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。2.答题要求，见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。相对原子质原子:C-12O-16A1-27第I卷(必考)本卷共18题，每小题6分共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的

2、。6．化学家及其突出贡献为:①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是A.①②③④B.②④①③C.③①④②D.③④①②7．下列说法正确的是-14-A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体B油脂在碱性条件下才能水解C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理8．下列关于实验的说法正确的是A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B.右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C.用碱石灰可干燥氯气D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰

3、色反应以证明溶液含有Na十理科综合能力侧试第2页(共12页)9．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含有同种元素C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10．第二周期元素X、Y、Z、W'的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种-14-溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性:Z>W>YB．简单离子半径:Z

4、化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有:①CN-—2e-+2OH-═══CNO-+H2O②2CL-一2e═══CL2↑③3CL2+2CNO-+8OH-═══N2+6CL-十2CO32-+4H2O下列说法正确的是A.铁电极上发生的反应为Fe一2e一═══Fe2+B.通电过程中溶液pH不断增大C.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD.除去1molCN-，外电路至少需转移5mol电子12．在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应:3(g

5、)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)-14-的物质的量分数变化情况如右图所示下列说法错误的是A.P1>P2>P3>P4B.甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C.若T1>T2>T3>T4，则该反应为放热反应D.T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%第II卷必考部分第II卷必考部分共9题,157分。23．(15分)铝及其化合物用途广泛(1)铝元素的离子结构示意图为(2)下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是(填序号)。a.分别

6、将Na和Al同时放人冷水中b.测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积c.向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液d.用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH(3)工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为(填化学式)。-14-(4)碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2该反应每转移1mol电子，吸热akJ,该反应的热化学方程式为_____。(5)室温下，往0.2mol·L-1Al2(SO4)溶液中逐滴加人1.0mol·L-1Na

7、OH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______②c→d时，A1元素的主要存在形式是(填化学式)③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP≈。理科综合能力测试第7页(共12页24.(15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或-14-“还原剂”)(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu

8、和CuO)生产CuCl的部分流程如下:①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是。②步骤I中，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为。③步骤II中，物质X可选用的物质是。(填序号)。a.C