2018年中考化学专题解析-有关离子共存问题

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1、有关离子共存问题浅谈有关离子共存问题在中考题中常常以选择题、填空题、推断题形式出现。为了帮助同学们解决好这类问题，本人将有关共存问题小结如下：1、能生成沉淀的离子不能共存⑴生成白色沉淀〔CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2其中BaSO4、AgCl不溶硝酸或盐酸〕Ca2+、Zn2＋与CO32－；Ba2＋与CO32－、SO42－；Ag＋与CO32－、Cl－；Mg2＋与OH－。⑵生成蓝色沉淀〔Cu(OH)2〕Cu2＋与OH－。⑶生成红褐色沉淀〔Fe(OH)3〕Fe3＋与OH－。2、生成气体（CO2、NH3）不能共存生成CO2：

2、H＋与CO32－、HCO3－（碳酸氢根离子）；生成NH3：NH4＋与OH－。3、生成水不能共存H＋与OH－。总之，能反应的离子不能共存。要判断共存问题，我们应该熟记上面列举的一些常见沉淀，这样会有利于判断。对于微溶性物质的在较稀的溶液中可以共存，在较浓的溶液中不能共存。酸性溶液中含有大量的H＋、在碱性溶液含有大量的OH－，同学们不难判断哪些离子在这些溶液中不能共存的。另外要注意溶液的颜色，大多数溶液都是无色的，在无色溶液中，有色的离子是不能存在的。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色或棕黄色）、MnO4－（紫色）Fe2＋（浅绿色）在无色溶液不能存在。例1、某化

3、工厂排放的污水中常溶有某些对人体有害的离子。通过目测，初步认为含有F3＋、Ba2＋、Na＋、OH－、Cl－、SO42－、CO32－；为了进一步确认，进行实验检测：⑴、取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态；⑵、向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量的白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；⑶、用pH试纸测定污水的pH值，试纸呈深蓝色。由此可知，该污水中的肯定含有的离子的是_______________。肯定没有的离子是_____________。解析：污水呈无色，且通过pH试纸测定溶液呈碱性，所以，Fe3＋不能存在，滴入的稀硫酸产生的白色测定不溶稀硝酸，说明Ba2

4、＋肯定存在，则CO32－、SO42－不能存在。例2、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成甲、乙两种溶液中，共含有H＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、OH－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知在甲溶液滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的四种离子是___________________。解析：由题意可知，甲溶液呈碱性，因此，甲溶液中应该含有OH－，不能有H＋、Ag＋（注意：Ag＋与OH－反应生成AgOH会立即分解成Ag2O和水，所以，Ag＋和OH－也不能共存）。Ag＋、H＋肯定在乙溶液中，而CO32－肯定在

5、甲溶液中，Ba2＋肯定在乙溶液中。最我们不难判断，乙溶液含有的四中离子分别是Ag＋、H＋、Ba2＋、NO3－。例3、在pH＝13的溶液中，下列离子能大量共存的是（）A、Mg2＋、K＋、NO3－、SO42－B、Ba2＋、Na＋、Cl－、CO32－C、H＋、Ca2＋、NO3－、Cl－D、Mg2＋、K＋、NO3－、SO42－解析：在pH＝13的溶液中应该有大量的OH－，因此，Mg2＋、H＋在此溶液中不能大量存在，Ba2＋和CO32－也不能共存。所以，本题答案为D。巩固练习1、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是(B)A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3

6、、Na2SO4B.在PH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl22、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、N03—3、下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是A．BaCl2、KNO3、NaClB．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO34、下列各组离子在溶液中一定能

7、大量共存的是A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-5、由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A.二种B.三种C.四种D.五种6、有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A．④③②①　B．④①②③　C．①③④②　D．①④②③7、请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。物质杂质除杂质所用试剂（填化学式）（1）COCO2（2）NaClNa

8、2CO3（3）CCuO（4）KClFe2(SO4)3