专题七离子共存问题

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1、专题七离子共存问题一.离子不能共存的原因1、有气体产生F与co广、hco3so广、hso3s2HS等不能共存如CO3HS2HSHSO(等易挥发的弱酸的酸根与屮不能大量共存,主要是由于CO32+2H+=CO2t+出0、HS+H+=H2Sfo2、有沉淀生成或生成微溶物质①SO/与Bf、Ca2Ag+等不能共存；②C0&与B/、Ca2Mg2AgCu2Zk等不能共存;③萨与C屮、Pb2Fe2Hg2Ag+等不能共存;④OH「与Mg黔、Al3Fe2Fe3Cu2AgZr?等不能共存;@A

2、1O2'-^HCO3'不能大量共存：A10/+HC03_+H20=Al(OH)3I+C0&(发生双水解)如：Cu2Fe盼等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH=Cu(OH)2I,Fe3++3OH=Fe(OH)3I等。3、有弱电解质生成如OH、CH3COOCO32hco3-、SO32HSO3•与『不能大量共存,NH/与OK不能大量共存主要是由于OH'+H+=H2OxCH3COO+H*=CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH•大量共存是因为HCO3+OH=CO32+H2O>HPO42'+OH=P

3、O43'+H2O>NH4++0H二NH3H2O等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AIO］、S2CO32C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe即、A产等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〃反应。如3AIO2+3AI3++6H2O=4AI(OH)3I等。①H'与OH_、AIO2-、SiO32・、CIO一、F-、PO43_、HPO?-、H2PO4-、CH3C00-、C6H5O-等不能大量共存；②0H-与H*、NH

4、AHCO广、HSO3一、HS一、H2P04-、HPO/-等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OK不能大量共存。5.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如「和Fe酣不能大量共存是由于2l+2Fe3+=l2+2Fe2+o2、（1）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存®NOs-与I-、Br一、Fe2S_、HS、S032-、HSO3-等不能共存;②彳一与SO/一等不能共存（碱性条件下可以共存）；③MnCh一与I一、Br一、C

5、1一、S_、HS一、S032"、HSO3"、F/等不能共存；④C10一与F/、1一、S_、HS_、SO/">HSO3一等不能共存；（2）Ff与彳-、HS一、SO/_、HSO3一、I一等不能共存；注意：MnO八NO（在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量H*存在情况下具有强氧化应性能共存，S03?-和S•在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2+SO32+6H+=3SI+3H2O反应不能存在。6.由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）F芒和SCNC6H5O'不能共存；（2）Ag与NH,在碱

6、性条件下不能共存。如Fe即与SChT不共存；Ag*与NH3H2O分子不共存；Ag*与CM不共存。由于Fe3++SCN=[Fe（SCN）]2+等络合反应而不能大量共存。二、注意题目中的前提设置1•常温下PH=a（a>7）的溶液；2.使红色石蕊变蓝；3•酚酥呈红色；4.审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（HJ、碱性溶液（0H-）“与AI反应能放出出的某溶液"，可能是强酸性溶液（其中不可能含no3-）,也可能是强碱溶液。、②有色离子:MnO4~,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+eFe2+（浅

7、绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnCU■（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）、③MnOj,NO3一等在酸性条件下具有强氧化性。①S2O3»在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32+2H+=S!+S02t+H20②注意题目要求“大量共存"还是“不能大量共存％例题例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）（A）K+HCO3—C03?—Br—（B）C0^2—HCO3—。旷才（C）Fe3+Cu2+N03-S042-（D）H+Cl-Na+S032-例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并

8、且溶液为无色透明的是（）（A）k+MnO4_Cl-S042-（B）Na*A102_NO3-C032-（C）Na+FN03-S042-（D）Na+SO/S2_Cl-例3、（2003年江苏高考题）若溶液中由水电离产生的C（0H一）=1X10-14mo1・L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）（A）A13+Na+N03-Cl-（B）K+Na+Cl-N03~（C）k+Na+Cl-A102-（D）K+NH