苏教版化学选修4《化学反应的方向和限度》word学案

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1、导学案：第二单元化学反应的方向和限度第1课时课前预习问题导入我们知道“水往低处流”，盐酸和NaOH(aq)混合后就能自发反应，而煤气的燃烧却需要点燃才能发生，并且一经点燃后就能持续燃烧，这是什么道理呢？答案：自然界中的许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向。基础知识1.在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应，称为______________。自发反应的焓变多数_________________零，是____________反应。有些吸热反应在_________下不能自发进行，但在____________下能自发进行，如CaCO3分解

2、，说明_________不是决定反应是否_________的唯一因素。答案:自发反应小于放热常温高温焓变自发进行2.固体溶解过程的一个共同特点是固体中_________排列的离子（如氯化钠晶体中的Na+和Cl-）或分子（如蔗糖固体中的蔗糖分子）进入到溶液体系中，整个体系由_________变为_________，即体系的_____________程度_________，或者说体系的____________增大。对于一个由大量粒子组成的体系，人们定义一个物理量——熵来描述体系的_________，符号为_____________。熵值越大，体系_________越大。在同一条件下不同的

3、物质有不同的_______________值，而同一物质的熵值与_________有关。例如，对同一物质来说，S（g）＞S（1）＞S(s)。答案:规则规则无序混乱增大熵混乱度S混乱度熵其状态3.______________和______________都有促使反应自发进行的倾向，因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的___________和_________，在恒温、恒压时：如果________________，则反应一定能自发进行。________________，则反应一定不能自发进行。________________，反应是否自发进行与反应温度有关。答案

4、:体系能量降低混乱度增大焓度熵度ΔH＜0、ΔS＞0ΔH＞0、ΔS＜0ΔH＜0、ΔS＜0或ΔH＞0、ΔS＞0课堂互动三点剖析重点1化学反应方向与ΔH（1）自发反应也是一个自发过程。自发过程总是能够对外界做功，消耗自身能量，而自身能量降低。因而化学反应也自发地向能量低的方向进行。（2）当化学反应中的ΔH＜0时，反应的能量减少，因而ΔH的变化也体现了体系能量的变化，所以ΔH可作为自发反应是否发生的一个判断依据，简称为“能量判据”。（3）ΔH＜0的反应，多数是能自发进行的反应。ΔH＞0的反应多为非自发反应。特殊情况下要通过“ΔH-TΔS＜0”来判断反应是否能够自发进行。【例1】下列过程是非自

5、发的是（）A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰解析：自然界中水由高处向低处流；天然气的燃烧；铁在潮湿空气中的生锈；室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。答案：D重点2化学反应方向与ΔS化学反应总是容易向ΔS增大的方向进行。但是，熵增加的反应不一定是自发反应。因此，ΔS不能作为反应是否自发进行的唯一判据。有一类自发过程，例如放在同一密闭容器中的气体或液体物质（也包括能够挥发的固态物质）的蒸气，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀的混合物。这种现象可以推广到相互接触的固体物质体系，经过长期放置后，人们能够找到通过

6、扩散而进入另一种固体中的原子或分子（这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释）。又如把硝酸铵溶于水虽然要吸热，它却能够自发地向水中扩散。为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，人们提出在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素，即在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向。因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式。以扑克牌为例，经过多次的洗牌之后，严格按照花色和序号排列的机会与花色序号毫无规律地混乱排列的机会相比，大概要相差几十个数量级。科学家把这种因素称作熵。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。【例

7、2】碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（）A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析：碳酸铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大。答案：A难点焓变与熵变对反应方向的共同影响化学反应方向的判据在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。即