苏教版化学选修4《化学反应的方向和限度》word学案1

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1、导学案：第二单元化学反应的方向和限度第2时第2课时课前预习问题导入1.工业合成氨的反应是一个可逆反应。当在一定条件下将N2与H2混合反应时，反应进行到一定程度就达到了平衡状态，这一平衡体系的特点是什么？如果我们给它足够的时间是否能反应彻底呢？答案:平衡体系中，v（正）=v（逆），各种反应物的浓度不再发生变化，是一动态平衡，时间足够也不可能反应彻底。2.同一个可逆反应，外界条件不同，反应进行的限度就不同，不同反应在相同外界条件下进行的程度也不同。化学上如何来衡量一个化学反应进行的限度大小呢？答案:化学上用化学平衡常数来衡量一个化学反应进行的

2、限度大小，对于可逆反应aA+bBcC+dD。K=基础知识1.在同一条件下既能发生________________又能发生________________，这类反应属于可逆反应。答案:反应物转变为生成物的正向反应生成物转变为反应物的逆向反应2.当可逆反应达到平衡状态时，正反应速率_________逆反应速率，但是正、逆反应都______________，当外界条件不变时，反应物和生成物的浓度_____________。答案:等于没有停止不再随时间变化3.人们对一些化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。对于化学反应：aA+bBcC+d

3、D，K=________________在温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数（chemicalequilibriumconstant），简称______________上式称为该反应的__________________。平衡常数的______________反映了化学反应可能进行的_________，即反应限度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越_________。答案:平衡常数化学平衡常数大小程度完全4.平衡常数表达式与__________________的书写方式有关。对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的

4、______________不同，平衡常数的______________就不同。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为___________________。由于一个化学反应的某一浓度平衡常数或压强平衡常数表达式与该反应化学方程式的一种____________相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数的数值是多少。答案:化学方程式化学计量数表达式倒数反应条件5.除了化学平衡常数外，还可以运用__________________表示一定温度下某反应的限度，可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率可表示为α=_______

5、________。平衡转化率×100%课堂互动三点剖析重点1化学平衡常数1.化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度，符号为K对于反应：aA+bBcC+dDKc=当A、B、C、D均为气体，也可表示为Kp=平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。2.平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。3.借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。对于反应aA+bBcC+dD的任意状态，浓度商Qc=,若QC=KC,反应达到平衡状态。【例1】在某

6、温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol·L-1。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。解析：此类题目的解答一般采用列三行，填对空的方式弄清各物质的物理量之间的关系，然后根据已知求解。（1）根据题意知：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始时的物质的量浓度/mol·L-10.0100.0100转化了的物质的量浓度/mol·L-10.00200.00200.0040

7、平衡时的物质的量浓度/mol·L-10.00800.00800.0040K==0.25(2)设转化了的H2的物质的量浓度为x。依据题意知H2(g)+I2(g)2HI(g)c起始/mol·L-10.0200.0200c转化/mol·L-1xx2xc平衡/mol·L-10.020-x0.020-x2x由于温度不变，K不变，则有K==0.25解得x=0.0040mol·L-1平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1。答案：（1）该反应的平衡常数为0.25。（2）达到平衡状态时，c(H2)=c

8、(I2)=0.016mol·L-1，c(HI)=0.0080mol·L-1。重点2平衡转化率对于化学反应：aA+bBcC+dD反应物A的平衡转化率可以表示为α(A)=×100%对于一个反应，在