苏教版化学选修4《沉淀溶解平衡》word教案

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1、第3章第4单元(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]，当做食盐使用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【解析】　热纯碱溶液的洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因而溶液的碱性越强，除油污的效果自然就强了；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。【答案】　A

2、2．一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是(　　)A．溶液中Ba2＋数目减少B．溶液中c(Ba2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH值减小【解析】　向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时，要析出Ba(OH)2·8H2O晶体，使体系中溶剂减少，溶解的Ba(OH)2减少，Ba2＋及OH－数目均减少，但温度不变时，Ba(OH)2的溶解度不变，各离子的浓度不变，pH也就不变，故A正确。【答案】　A3．往含I－和C

3、l－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为(　　)A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1【解析】　从图象变化情况看，O→V1段主要生成AgI沉淀，V1→V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I－)/c(Cl－)＝。【答案】　C4．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①20mL0.01mol/LKCl溶液　②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液　④10mL蒸馏水　⑤50m

4、L0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当Qc＞Ksp时平衡逆移，使AgCl溶解度减小，即：c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01mol/L；②c(Cl－)＝0.04mol/L；③c(Cl－)＝0.03mol/L；④c(Cl－)＝0；⑤c(Ag＋)＝0.05mol/L。

5、c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。【答案】　B5．难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)A．0.1mol·L－1CH3COOHB．0.10mol·L－1CaSO4C．纯水D．1.0mol·L－1Na2CO3【解析】　CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，B、D分别使溶液中Ca2＋、CO32－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2

6、O，使溶液中CO32－浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。【答案】　A6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO43－)＝1.58×10－6mol·L－1，Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)A．2.0×10－29mol5·L－5　　B．3.2×10－12mol5·L－5C．6.3×10－18mol5·L－5D．5.1×10－27mol5·L－5【解析】　根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(PO43－)＝2.0×10－29mol5·L－5。【答案】　A7．(2009年铜城高二质检)

7、1LAg2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是(　　)A．3.2×10－11B．2.36×10－12C．4.24×10－8D．8.74×10－12【解析】　在Ag2CrO4的饱和溶液中：c(Ag2CrO4)＝＝＝2×10－4mol·L－1由Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)得：c(CrO42－)＝2×10