苏教版高中化学选修4沉淀溶解平衡 同步练习

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1、沉淀溶解平衡同步练习372.A为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3373.B某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是()A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Al3+、Mg2+、Ba2+C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+3

2、74.B把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%375.BBaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3LBaSO4（Ksp=7.1´10-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是（）A、5.0mgB、3.7mgC、3.0mgD、11.0mg376.B为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作

3、:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺()A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③377.B已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O==Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─==CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─==CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O==Cu(OH)2↓+H

4、2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A、CuSCu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuSD、Cu(OH)2

5、2S使Fe2＋沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5379.B已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。380.BA、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种

6、溶液.A:B:C:D:X:381.B某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答:.(2)写出沉淀D的分子式:.(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:.382.B（A）我国化学家侯德榜（右图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：⑴上述生产纯碱的方法称_________________，副产品的一种用途为_

7、_________。⑵沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________________________。⑶写出上述流程中X物质的分子式_______________________。⑷使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是____________________。⑸为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。⑹向母液中通氨气，加

8、入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_____________。增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度383.B己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固)Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写