沪科版化学高二上9.2《元素周期表》导学案第二课时

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1、高一年级化学学科导学案题目：第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构【学习目标】1、会写碱金属与氧气、水反应的化学方程式，并进行相关计算；运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；知道结构决定性质。2、亲自动手实验来研究机物质化学性质的变化规律；用原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律；掌握理论联系实际的学习方法。3、加深对物质世界对立统一规律的认识，体会辩证唯物主义量变引起质变的观点。【重点】元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系。【难点】碱金属与卤族元素性质的递变规律；金属性和非金属性

2、强弱的判断依据。预习案【使用说明及学法指导】1．依据预习案通读教材，回顾Na与Cl2的性质，对旧知识进行迁移应用。2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3．利用20分钟高效完成。I、知识准备1、取用Na的方法，Na的保存方法。2、钠和氯气的性质。3、氧化性、还原性强弱的比较方法。II、教材助读一、碱金属元素1、碱金属元素在原子结构上有什么相同和不同点？2、碱金属的物理性质碱金属中除铯略带金色外，其余的都呈；它们都比较柔软，有延展性。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热

3、性和导电性也都很好。从锂到铯，单质的熔沸点逐渐，密度呈现出增大的趋势。3、碱金属的化学性质（1）K、Na与O2的反应比较①与O2反应，钾能迅速燃烧且比钠的燃烧更②化学方程式③结论：与O2反应的剧烈程度；产物的复杂程度；金属活动性（2）K、Na与H2O的反应①K与H2O的反应现象：剧烈程度比钠与水的反应②化学方程式③结论：与水反应的剧烈程度KNa；金属活动性KNa二、卤族元素1、卤族元素在原子结构上有什么相同和不同点？2、卤族元素单质的物理性质①颜色：F2Cl2Br2I2，从F2→I2颜色②状态：由F2、Cl2→Br2

4、→I2说明熔沸点。其中是唯一在常温下呈液态的非金属单质。氯气易液化，溴易挥发，碘易升华。淀粉遇变蓝。③密度：从F2→I23、卤族元素的化学性质（1）卤素单质H2的反应①与O2反应，钾能迅速燃烧且比钠的燃烧更②化学方程式③结论：与O2反应的剧烈程度；产物的复杂程度；金属活动性（2）K、Na与H2O的反应①K与H2O的反应现象：剧烈程度比钠与水的反应②化学方程式③结论：与水反应的剧烈程度KNa；金属活动性KNaIII、预习自测1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反

5、应中容易失去电子B.都是强氧化剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱2.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C..原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大3.卤素各组性质的比较中，正确的是（）A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HFBr2>I2>F2D.沸点：F2

6、学习基础）1、碱金属元素的原子结构，单质的化学性质和物理性质有什么相似性和递变性？原因是什么？2、卤族元素的原子结构，单质的化学性质和物理性质有什么相似性和递变性？原因是什么？3、元素的金属性和非金属性的含义是什么？如何比较元素的金属性、非金属性强弱？学习建议：请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。（时间分配）学习任务一II、质疑探究—质疑解疑合作探究（课堂探究开始）碱金属元素性质的相似性和递变性问题1：什么是金属性？可以通过什么方法比较元素金属性强弱？问题2：完成课本5~6也

7、的表格，或者在学案上完成也可。完成课本第6页的实验。并结合课本材料及学案材料从结构角度分析碱金属化学性质的相似性和递变性。（一）请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265通过观察上表，讨论碱金属元素的原子结构存在什么相同点和不同点？同：异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径逐渐（二）实验（1）钾与氧气燃烧实验观察现象，同钠与氧气的反应比较。并写出钠、钾与

8、氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾（2）钾与水反应实验观察现象。同钠与水的反应进行比较钠钾与水的反应的现象方程式碱金属元素在化学性质上的规律1、与氧气反应4Li+O2==2Li2O（白色、氧化锂）2Na+O2==Na2O2（淡黄色、过氧化钠）2K+O2==KO2（橙黄色，超氧化钾）在室温时，铷和铯遇到