沪科版化学高二上9.2《元素周期表》学案1

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1、第一节元素周期表一、元素周期表的结构：1、周期(1)含义：表示元素周期表中的每一个横行，共有七个周期（2）特点：每一周期中元素的电子层数相同（3）序数：周期序数=该周期元素原子的电子层数（4）分类：2、族(1)含义：表示元素周期表中的纵行，共有18个纵行，16个族（2）特点：每一主族中元素的最外层电子数相同（3）序数：主族序数=该主族元素原子的最外层电子数（4）分类：3、元素周期表中元素位置与原子序数的关系①同周期中直接相邻的两元素：原子序数相差1②第2、3周期中第ⅡA与第ⅢA元素：原子序数相差1第4、5周期中第ⅡA与第ⅢA元素：原子序数相差11第6、7周期中第ⅡA与第Ⅲ

2、A元素：原子序数相差25③第ⅠA与第ⅡA族中相邻元素：原子序数相差为上一周期元素的种类数第ⅢA与第ⅦA族中相邻元素：原子序数相差为下一周期元素的种类数④.“0族定位法”——由稀有气体的原子序数确定元素的位置氦He2，氖Ne10，氩Ar18，氪Kr36，氙Xe54，氡Rn86周期：123456A、比大小定周期如：50号元素，36＜50＜54，50号元素与54号同处第5周期B、算差值定主族数①若某元素的原子序数比邻近的0族元素多1或2，则该元素位于0族元素的下一周期的ⅠA或ⅡA族。如56号比54号多2，则其位于第6周期第ⅡA族。②若某元素的原子序数比邻近的0族元素少1～5，则

3、该元素位于0族元素的同一周期的ⅦA或AⅢ族。如85号比86号少1，则其位于第6周期第ⅦA族。例题1完成下列表格并查找元素周期表，从中找出规律。元素原子结构图电子层数最外层电子数周期数族数COAlClXYZ例题2X、Y、Z是第ⅦA～ⅤA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。试回答(1)X元素单质的化学式是（2）Y元素的原子结构示意图为。（3）Z在元素周期表中的位置是。CARBD例题3原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）A、4zB、4z+10C、4z+5D、4z+1

4、4二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素---名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs结构原子序数311193755原子结构简图主要化合价+1+1+1+1+1相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm30.97/cm30.86g/cm31.532g/cm31.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2K+O2K2O2Rb+O2RbO2

5、Cs+O2CsO2质2K+O2KO2跟卤素反应2R+X22RX(R、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2R+SR2S与水反应2R+2H2O2ROH+H2反应剧烈程度：Li

6、关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是（）A、碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B、单质的熔点和沸点依次递减C、单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D、原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强2、卤族元素------（1）原子结构的相似性与递变性元素FClBrI原子结构示意图相似性最外电子层上都有7个电子递变性核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大（2）卤素单质与氢气反应的比较条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定Cl2光照或点燃较稳定Br2加热稳定性差I2不断加热不稳定结论随

7、着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应变化：F2Cl2Br2I2a、剧烈程度：逐渐减弱b、生成HX的稳定性：逐渐减弱（3）卤素间的置换反应实验实验现象化学方程式A、将少量新制的饱和氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈红棕色B、将少量新制的饱和氯水加入到盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈紫红色C、将少量的溴水加入到盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈紫色结论随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性递增：F2Cl2