2017人教版高中化学选修三2.1《共价键》（第2课时）word学案

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1、www.ks5u.com第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时［教学目标］：１．认识键能、键长、键角等键参数的概念２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”［教学难点、重点］：键参数的概念，等电子原理［教学过程］：［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［学生讨论］［小结］引入键能的定义［板书］二、键参数１．键能①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。②单位：kＪ／mol［生阅读书３３页，表２－１］　回答：键能大小与键的强度的关系？

2、（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）　　　　键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。［过渡］２．键长　①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。　　Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形ＣＨ４　键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定

3、了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］三、等电子原理１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等电子体性质相似［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。［补充练习］１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（　　　　　）　Ａ．Ｈ２　　　Ｂ．Ｂr　　　Ｃ．Ｃl　　　Ｄ．Ｉ２２．下列说法中，错误的是（　　　　）　Ａ．键长越长，化学键越牢固　Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固　Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定　Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键３．能够用键能解释的是（　　　　）　

4、Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定　Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体　Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应　Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（　　　　）　Ａ．ＳＯ３　　Ｂ．ＢＦ３　　Ｃ．ＣＨ４　　Ｄ．ＮＯ２５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（　　）　Ａ．ＰＣl５　Ｂ．ＣＣl４　Ｃ．ＮＦ３　Ｄ．Ｎ６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿

5、＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=［答案］１．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量　吸收能量　　４３６kＪ　越大　越短7．-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol