3.重要的碱（第4课时）

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1、九年级（上）第一章第3节重要的碱（第4课时）宁波东海实验学校金漪芸教学目标1、通过制作叶脉书签进一步认识氢氧化钠的性质。2、巩固碱的化学性质。3、通过实验设计及分析，进一步深化对碱化学性质的认识，培养学生的创新能力。4、学习科学的探究法，初步形成科学的探究能力。重点和难点重点：巩固碱的化学性质，学习科学的探究方法难点：学习科学的探究方法课程资源准备1、制作叶脉书签：外形完整的叶片、大烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网、火柴、玻璃棒、镊子、小刷子（可用牙刷替代，学生自备）2、比较二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙反应的不同点：两

2、支试管、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。3、二氧化碳与氢氧化钠的反应：试管、大烧杯，二氧化碳发生装置，氢氧化钠溶液、乳胶手套。课堂教学设计【引入】学习了碱的性质以后，我们来利用碱的性质来制作一件精美的工艺品【实验】（在实验室进行）1、把预先准备好的各种树叶放在盛有10％氢氧化钠溶液的大烧杯中煮（由教师操作）2、学生用镊子取一张叶片，用清水先将叶子上残留的碱液洗去，在缓缓的流水下慢慢的将叶肉刷去，剩下的叶脉漂洗干净后夹入书中压平。3、有兴趣可以在课后进行染色。【结论】浓度较低的碱溶液还是具有很强的腐蚀性，所以我们在使用碱

3、的时候要特别注意安全。【引言】碱的性质除了腐蚀性以外，还有哪些主要的化学性质。1、碱能使酸碱指示剂变色——链接一2、碱能与酸反应生成盐和水——链接二3、碱能与某些盐反应——链接三4、碱能与某些非金属氧化物反应——链接四链接一：碱能使酸碱指示剂变色实验：取两支试管分别加入氢氧化钠溶液，然后分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再另取试管两支，加入盐酸，再分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。结论：试液无色酚酞试液紫色石蕊试液氢氧化钠溶液变红色变蓝色盐酸无色变红色注：只有可溶性碱才能

4、使指示剂变色链接二：碱能与酸反应生成盐和水这样的反应就是中和反应，本质上是酸中的“H＋”和碱中的“OH－”发生反应，中和反应也是酸和碱体现他们性质的最主要一类反应。链接三：碱能与某些盐反应练习：完成下列方程式，如不能反应的打“×”Ca(OH)2+Na2CO3——NaOH+NaCl——NH4Cl+NaOH——结果：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NaCl——×NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑讨论：碱和盐反应的特征是什么？1、碱和盐都必需是可溶性的2、反应后需有气体或沉淀

5、产生链接四：碱能与非金属氧化物反应1、参加反应的碱必需是可溶性碱2、我们在利用碱溶液干燥气体时必需要注意什么？不能干燥CO2、SO2这一类气体【实验】取两支试管，分别倒入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请两位同学用吸管向溶液中吹气，观察现象。【结论】氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钠溶液没有明显变化。请学生写出上面两个反应的反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【引入】上述两个反应中其中一个发生了明显的变化，而另一个没有任何现象，我们如何判断二氧化碳确实与氢氧化钠发生

6、了反应呢？（四人下组合作讨论，看哪一组讨论出的方法最多）讨论后下组汇报并讲评，学生可能会提出的几种方案（若学生没有提到，教师加以补充）：1、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红色，再通入二氧化碳，若红色褪去，说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。评价：因为碳酸钠呈碱性，所以红色不会褪去，这种方法不可行！2、在反应后的溶液中加入稀盐酸，如果有气泡产生，二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。评价：最好能进一步深化到CO2少量溶于水形成H2CO3，怎样判断稀盐酸加入后产生的气体不是由于H2CO3形成的？可以先将反应后的溶液加热

7、，使H2CO3分解，再滴稀盐酸（视学生的情况进行补充，可以培养学生谨慎的科学学习态度）3、利用二氧化碳在密闭容器中参加反应后，气体减少，压强减小而产生一些变化。具体的实验方法很多，如：用试管收集一试管CO2，用拇指扣住试管口，放到盛有氢氧化钠的烧杯中，试管中的液面会上升（演示该实验，但操作时要带上乳胶手套，以为氢氧化钠具有腐蚀性）。让学生把该问题带到课后，比一比基于这一原理，还可以设计出多少实验方法来证明二氧化碳由于参加发应而使气体压强减小，老师要关注学生的讨论，随时加以点评，以下方法可参考：说明：将广口瓶用不透光

8、的黑纸包住，经过一段时间后，如果观察到U型管中左侧液面上升，右侧液面下降，则说明NaOH溶液与CO2发生了反应。　　（4）红色喷泉。　　说明：当将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中时，打开止水夹，如果看到有红色喷泉现象则证明NaOH溶液与CO2发生了反应。　　　　（5）塑料瓶为何变瘪？　　[经过同学们动手动脑，创新设计，既激发了学生的兴趣，调动了学生的学习积