2.重要的酸（第4课时）

《2.重要的酸（第4课时）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、重要的酸[第四课时]新城中学叶春梅一教学目标1.l.认识目标:能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl和BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀2.技能目标：熟练少量试剂的滴加，掌握常用的几个化学方程式。3.思想情感目标:通过稀盐酸和稀硫酸的区别，学会用对比的方法看问题。二教学重点与难点教学重点:氯离子和硫酸根离子的鉴别教学难点：氯离子和硫酸根离子的鉴别三教学准备稀盐酸，稀硫酸，硝酸银，稀硝酸，硫酸钡，胶头滴管，试管若干四教学方法五教学过程设疑引入课题，激发学生求知欲：现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来。学生回答：（可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸）教师设问：在区分盐酸

2、和硫酸前，先回顾一下它们的共同点学生回答：1：都能使酸碱指示剂变色2：都能与金属反应，有气体生成（举例说明并用化学方程式表示）3：都能与金属氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）4：都能与氢氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）5：能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（举例说明并用化学方程式表示）教师肯定学生的回答，指出以上五点是酸的通性。在以上的基础上问学生：分别用物理方法和化学方法如何区分盐酸和硫酸？学生讨论，回答。物理方法：1、闻气味2、把液体分别滴在滤纸上，加热，观察颜色的变化（可以回顾浓硫酸的一些性质）化学方法，在学生讨论的基础上，演示：实验1：在盛有稀

3、盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀盐酸稀硫酸中无白色沉淀。化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（告诉学生此反应可以用来检验盐酸）实验2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀硫酸在稀盐酸中无明显现象。化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（告诉学生此反应可以用来检验硫酸）课外小知识：夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）用氨水，小苏打（碳酸氢氨）溶液，或肥皂水等弱碱性溶液，可以止痒

4、小结：通过本节课的学习，盐酸和硫酸有哪些相似点，又有哪些不同点？课后练习：1：化学方程式的书写2：思考P12-13页练习