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1、第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率课时训练5 化学反应速率一、非标准1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.某一反应物的浓度是2.0mol·L-1,经过4min后,它的浓度变成1.68mol·L-1,则在这4min内它的平均反应速率为(
2、 )A.0.2mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0.04mol·L-1·min-1D.0.08mol·L-1·min-1答案:D3.(2014·四川巴中模拟)在一定条件,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,发生反应:xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率:v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为( )A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3解析:同一反应中不同物质表示的反应速率之比
3、等于其化学计量数之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,则x=1,y=3。答案:D4.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )A.用A表示的反应速率是0.8mol·L-1·s-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析:反应物A是固体,浓度为常数,通常不用
4、其表示反应的速率,A不正确;v(B)=0.6mol·L-1/2min=0.3mol·L-1·min-1是2min内的平均反应速率,而不是2min末时的反应速率,C不正确;反应中B和C的计量数不同,表示的反应速率的值不同,D不正确。答案:B5.某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4mol·L-1,Y2的浓度为0.8mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y
5、22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y解析:浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。答案:D6.合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是( )A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)解析:根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,可求出只有D项符合。答
6、案:D7.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5mol·L-1,B为3mol·L-1,前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是( )A.2min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol·L-1D.2min末时A的消耗浓度为0.5mol·L-1解析:依题意2min末c(C)=0.5mol·L-1·min-1×2min=1mol·
7、L-1,而c(D)=0.5mol·L-1,所以x=2。 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(mol·L-1)5300c(变化)(mol·L-1)11.510.5c(2min末)(mol·L-1)41.510.5可知C正确。答案:C8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min末时,容器中SO2的物质的量是( )A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于
8、1.2mol解析:由题意可求得4min内SO2的平均反应速率v(SO2)==0.2mol·L-1·min-1。若按照这个反应速率计算,2min末时转化的SO2的物质的量为0.2mol·L-1·min-1×2min×2L=0.8mol,但由于前2mi
